Cheemescht Element · Referenzsäit

44Ru

Ruthenium

Ruthenium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 44 an dem Symbol Ru; et läit an der Period 5, an der Grupp 8 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Kr] 4d7 5s1.

Uerdnungszuel44

Standard-Atommass101.07(2)

Grupp8

Period5

Blockd

Elektronekonfiguratioun[Kr] 4d7 5s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Ruthenium. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.

D’Elektronekonfiguratioun [Kr] 4d7 5s1 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Wichteg cheemesch Forme vu Ruthenium si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 12.45 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 2 606 K (2 333 °C). De Kachpunkt ass 4 423 K (4 150 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Ruthenium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Ruthenium ënner anerem a folgende Beräicher: Katalysatoren, Elektronik an Legierungen.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Katalysatoren

Ruthenium gëtt benotzt, fir cheemesch Reaktiounen ze beschleunegen, ouni an der Gesamtreaktioun verbraucht ze ginn.

Elektronik

Ruthenium gëtt an elektronesche Komponenten oder Materialien agesat, wou Leetfäegkeet, Hallefleedereegenschaften, optesch Reaktioun oder cheemesch Stabilitéit nëtzlech sinn.

Legierungen

Ruthenium gëtt Metaller bäigesat, fir d’Festegkeet, d’Korrosiounsbestännegkeet, d’Schmëlzverhalen oder d’Eegenschafte bei héijen Temperaturen ze veränneren.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Ruthenium läit an der Period 5 an an der Grupp 8. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Technetium an Rhodium; Eisen läit an der selwechter Grupp driwwer an Osmium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounIwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 15 · 1

Dicht12.45 g/cm³

Schmëlzpunkt2 606 K (2 333 °C)

Kachpunkt4 423 K (4 150 °C)

Pauling-Elektronegativitéit2.2

Éischt Ionisatiounsenergie710.2 kJ/mol

Elektronenaffinitéit101 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Ruthenium gëtt mat Karl Ernst Claus a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 101.07(2). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Ruthenium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Ruthenium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Ruthenium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.