बैटरियाँ
कैडमियम कुछ बैटरी रसायनों में इलेक्ट्रोड पदार्थ, सक्रिय घटक या इलेक्ट्रोलाइट के भाग के रूप में उपयोग होता है; वास्तविक भूमिका सेल के डिज़ाइन और प्रयुक्त यौगिक पर निर्भर करती है।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
48Cd
कैडमियम
कैडमियम परमाणु क्रमांक 48 और प्रतीक Cd वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 5, समूह 12, d-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Kr] 4d10 5s2 है।
परमाणु क्रमांक48
मानक परमाणु भार112.414(4)
समूह12
आवर्त5
ब्लॉकd
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Kr] 4d10 5s2
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
कैडमियम की रसायनिकी में d उपकक्षा के इलेक्ट्रॉन सीधे भाग लेते हैं। s और d इलेक्ट्रॉनों की निकट ऊर्जा के कारण संक्रमण धातुओं में अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, समन्वय यौगिक और उत्प्रेरक व्यवहार सामान्य हैं।
कैडमियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Kr] 4d10 5s2 है। यौगिक बनने पर d कक्षकों की भरावट बदल सकती है, जिससे रंग, चुंबकत्व, बंधन और अभिक्रियाशीलता में स्पष्ट परिवर्तन आते हैं।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
कैडमियम के महत्वपूर्ण रूपों में धातु, मिश्रधातुएँ, ऑक्साइड, हैलाइड और समन्वय यौगिक शामिल हैं। s और d इलेक्ट्रॉनों की निकट ऊर्जा अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को संभव बनाती है और लिगैंड रंग, चुंबकत्व तथा अभिक्रियाशीलता बदल सकते हैं।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 8.65 g/cm³ है। गलनांक 594.2 K (321.1 °C) है। क्वथनांक 1 040 K (766.9 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
कैडमियम कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में कैडमियम बैटरियाँ, रंजक और धातु चढ़ाना जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
रंजक
कैडमियम के यौगिक स्थिर रंग या उपयोगी प्रकाशीय गुण देने के कारण रंजकों और संबंधित पदार्थों में उपयोग होते हैं।
धातु चढ़ाना
कैडमियम की विद्युत-चढ़ाई सतह को संक्षारण और घिसाव से बचा सकती है, रूप बदल सकती है या विशेष विद्युत गुण दे सकती है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
कैडमियम आवर्त 5 और समूह 12 में स्थित है। इसके आसपास ताँबा, जस्ता, गैलियम जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणसंक्रमण धातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 18 · 2
घनत्व8.65 g/cm³
गलनांक594.2 K (321.1 °C)
क्वथनांक1 040 K (766.9 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता1.69
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा867.8 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता—
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
कैडमियम की खोज या पहचान का इतिहास Karl Samuel Leberecht Hermann से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
कैडमियम का मानक परमाणु भार 112.414(4) है। यह प्राकृतिक स्थलीय पदार्थ में समस्थानिक संरचना का भारित औसत है, किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं।
कैडमियम के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
कैडमियम और उसके कुछ यौगिक विषैले हो सकते हैं। जोखिम रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करता है, इसलिए वास्तविक पदार्थ के लिए उपयुक्त सुरक्षा डेटा का पालन करना चाहिए।