Investigación científica
El livermorio se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
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Elemento químico · ficha de referencia
116Lv
Livermorio
El livermorio es el elemento 116 (Lv), situado en el período 7, grupo 16 y bloque p. No existe una muestra macroscópica que permita establecer experimentalmente un estado ordinario a temperatura ambiente. Su configuración electrónica calculada es [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4.
Número atómico116
Peso atómico estándarSin peso atómico estándar
Grupo16
Período7
Bloquep
Configuración electrónica[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los átomos del grupo 16 tienen seis electrones de valencia. Con frecuencia ganan o comparten dos electrones, mientras los miembros más pesados acceden a un intervalo mayor de estados de oxidación.
La configuración [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 ayuda a explicar la formación de hidruros, óxidos, oxoaniones y numerosos compuestos covalentes.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
No existen muestras macroscópicas de livermorio. Los átomos producidos son tan escasos y de vida tan corta que solo pueden estudiarse reacciones individuales o propiedades inferidas a partir de experimentos especializados.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
No se ha producido una muestra macroscópica de livermorio, por lo que propiedades ordinarias como densidad, punto de fusión y punto de ebullición no están establecidas experimentalmente. Las cifras publicadas para elementos superpesados suelen ser predicciones teóricas y deben identificarse como tales.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el livermorio
En la práctica, el livermorio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como investigación científica. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El livermorio está en el período 7, grupo 16 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Bismuto, Polonio, Astato, Moscovio y Teneso. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificacióndesconocida; probablemente metal postransición
Estado a temperatura ambienteDesconocido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 6
DensidadNot established experimentally
Punto de fusiónNot established experimentally
Punto de ebulliciónNot established experimentally
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización—
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El livermorio es sintético. Se produce mediante reacciones nucleares y se identifica a partir de las cadenas de desintegración de los átomos creados. Las cantidades obtenidas son demasiado pequeñas para formar una muestra visible.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El livermorio no tiene un peso atómico estándar. No existe una mezcla isotópica terrestre característica y estable que permita calcular un promedio de abundancias.
El livermorio no posee isótopos estables. Sus isótopos son radiactivos, de modo que la vida media y el modo de desintegración son datos esenciales al estudiarlo.
Seguridad
Manipulación y exposición
El livermorio es radiactivo. Su estudio requiere controles radiológicos adecuados al isótopo, la actividad, el tipo de radiación y la forma química.