呼吸作用
在这一领域中，“氧”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
Mendeleev
元素周期表
全部元素
中文ZH⌄
语言
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
化学元素 · 参考页
8O
氧
氧（O）是原子序数为 8 的化学元素，位于第 2 周期、第 16 族、p 区。室温下为气态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数8
标准原子量[15.99903, 15.99977]
族16
周期2
区p
电子排布[He] 2s2 2p4
电子结构
决定其化学性质的因素
“氧”位于第 16 族，通常有六个价电子。该族元素常形成两个键或得到两个电子，较重成员还能表现多种正氧化态。
电子排布 [He] 2s2 2p4 有助于理解氧化物、含氧阴离子及共价化合物的形成，以及同族向下的性质变化。
化学形态
化合物、离子与材料
氧单质主要以 O₂ 存在，另一种重要分子形态是臭氧 O₃。氧在化合物中形成氧化物、氢氧化物、含氧阴离子和多种共价键，−2 是最常见的氧化态。
物理性质
状态与相变
室温下单质为气态。密度为 1.429 g/L。熔点为 54.37 K (-218.8 °C)。沸点为 90.19 K (-183 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
氧在哪里出现，又有哪些用途？
氧在大气中以 O₂ 存在，也结合在水和矿物中。它是呼吸、燃烧以及许多氧化过程的核心元素。
实际应用
实际用途示例
冶金
在冶金和表面工程中，“氧”可用于合金化、镀层、连接材料或改善表面性能。
钢铁
在部分合金中加入“氧”，可调节强度、耐腐蚀性、耐高温性或其他材料性能。
水处理
在这一领域中，“氧”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“氧”位于第 2 周期、第 16 族、p 区，分类为双原子非金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类双原子非金属
室温下状态气态
电子层2 · 6
密度1.429 g/L
熔点54.37 K (-218.8 °C)
沸点90.19 K (-183 °C)
鲍林电负性3.44
第一电离能1 314 kJ/mol
电子亲和能141 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“氧”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 8 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [15.99903, 15.99977] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“氧”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“氧”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。