Grunnstoff · referanseark

Oksygen

Oksygen (O) er grunnstoff 8, et toatomig ikke-metalll i gruppe 16, periode 2 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [He] 2s2 2p4 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er gass.

Atomnummer8

Standard atomvekt[15.99903, 15.99977]

Gruppe16

Periode2

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[He] 2s2 2p4

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Grunnstoffene i gruppe 16 har seks valenselektroner. Bindingstype, oksidasjonstrinn og molekyl- eller krystallstruktur har stor betydning for deres kjemi.

For oksygen viser konfigurationen [He] 2s2 2p4, hvilke ytterste elektroner der er tilgængelige. To elektroner mangler til en fylt skall, men kovalent binding og flere oksidasjonstrinn er også viktige.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Almindelige former er oxider, sulfider eller beslægtede chalcogenider, hydrider og kovalente forbindelser. Balancen mellem −2 og positive oksidasjonstrinn avhenger av grunnstoffet og dets bindingspartnere.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er gass. Den oppgitte tettheten er 1.429 g/L. Smeltepunktet er oppgitt til 54.37 K (-218.8 °C). Kokepunktet er oppgitt til 90.19 K (-183 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor oksygen finnes og brukes

Oxygen er en viktig bestanddel av luft, vann, mineraler og biomolekylr. Det spiller roller i respirasjon, forbrenning, stålproduksjon, medisinsk oxygen og vannbehandling.

I praksis

Konkrete bruksområder

Respiration

Oksygen spiller en rolle i respiration. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Metallurgi

Oksygen spiller en rolle i metallurgi. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Stål

Oksygen spiller en rolle i stål. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Vannbehandling

Oksygen spiller en rolle i vannbehandling. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Oksygen ligger i periode 2, gruppe 16 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Nitrogen, Fluor, Phosphorus, Svovel. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringtoatomig ikke-metalll

Tilstand ved romtemperaturgas

Elektronskall2 · 6

Tetthet1.429 g/L

Smeltepunkt54.37 K (-218.8 °C)

Kokepunkt90.19 K (-183 °C)

Pauling-elektronegativitet3.44

Første ioniseringsenergi1 314 kJ/mol

Elektronavfinitet141 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av oksygen forbindes i denne historiske registreringen med Carl Wilhelm Scheele. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten oppgis som intervallet [15.99903, 15.99977]. Naturlige prøver kan variere noe i isotopforhold, så én fast desimalverdi ville skjule reell variasjon.

Oksygen har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved oksygen avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.