Grundämne · referensblad

33As

Arsenik

Arsenik (As) är grundämne 33, klassificerat som halvmetall i grupp 15, period 4 och p-blocket. Elektronkonfigurationen [Ar] 3d10 4s2 4p3 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer33

Standardatomvikt74.921595(6)

Grupp15

Period4

Blockp

Elektronkonfiguration[Ar] 3d10 4s2 4p3

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Grundämnena i grupp 15 har fem valenselektroner och kan uppträda i flera oxidationstal. Karaktären ändras från tydligt icke-metallisk högst upp till mer metallisk längre ned.

För arsenik är konfigurationen [Ar] 3d10 4s2 4p3 utgångspunkten för bindning och oxidationstal. Föreningarnas stabilitet förändras tydligt genom gruppen när atomstorlek och energinivåer förskjuts.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Dessa grundämnen bildar hydrider, oxider, halider och många kovalenta föreningar. Oxidationstal från −3 till positiva värden förekommer och stabiliteten ändras genom gruppen.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 5.727 g/cm³. Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var arsenik finns och används

I praktiken förekommer arsenik bland annat i sammanhang som halvledare, legeringar och träskydd.

I praktiken

Konkreta användningar

Halvledare

Arsenik används eller studeras inom halvledare. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Legeringar

Arsenik används eller studeras inom legeringar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Träskydd

Arsenik används eller studeras inom träskydd. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Arsenik ligger i period 4, grupp 15 och p-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Kisel, Fosfor, Svavel, Germanium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringhalvmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 5

Densitet5.727 g/cm³

Smältpunkt—

Kokpunkt—

Pauling-elektronegativitet2.18

Första jonisationsenergi944kJ/mol

Elektronaffinitet77.65 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Den historiska identifieringen av arsenik skedde i flera steg. Tidig användning eller observation, kemisk isolering och den moderna definitionen genom atomnummer 33 behöver inte ha samma årtal eller samma forskare.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 74.921595(6). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Arsenik har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med arsenik beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.