科学研究
研究人员利用“铷”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
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化学元素 · 参考页
37Rb
铷
铷（Rb）是原子序数为 37 的化学元素，位于第 5 周期、第 1 族、s 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数37
标准原子量85.4678(3)
族1
周期5
区s
电子排布[Kr] 5s1
电子结构
决定其化学性质的因素
“铷”只有一个价电子，较容易失去，因此 +1 氧化态最常见，也是碱金属高反应性的根源之一。
电子排布 [Kr] 5s1 把元素在周期表中的位置与其化学性质联系起来；沿族向下，最外层电子平均离核更远，更容易被移除。
化学形态
化合物、离子与材料
“铷”最典型的氧化态是 +1，常见化合物包括卤化物、氧化物、氢氧化物和含氧盐。由于反应性高，游离金属在自然界中几乎不存在。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 1.532 g/cm³。熔点为 312.5 K (39.3 °C)。沸点为 961 K (687.9 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
铷在哪里出现，又有哪些用途？
“铷”或其化合物的实际用途包括科学研究、原子钟、光电池。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
原子钟
在这一领域中，“铷”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
光电池
“铷”及其化合物可用于电子器件、半导体、接触材料或功能薄层，利用其导电和能带等性质。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“铷”位于第 5 周期、第 1 族、s 区，分类为碱金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类碱金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 8 · 1
密度1.532 g/cm³
熔点312.5 K (39.3 °C)
沸点961 K (687.9 °C)
鲍林电负性0.82
第一电离能403 kJ/mol
电子亲和能46.88 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“铷”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 37 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 85.4678(3)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“铷”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“铷”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。