骨骼与牙齿
在这一领域中，“钙”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
20Ca
钙
钙（Ca）是原子序数为 20 的化学元素，位于第 4 周期、第 2 族、s 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数20
标准原子量40.078(4)
族2
周期4
区s
电子排布[Ar] 4s2
电子结构
决定其化学性质的因素
“钙”有两个价电子，在许多化合物中形成 +2 价离子，这是碱土金属的典型特征。
电子排布 [Ar] 4s2 有助于解释其电离能、成键方式以及同族元素反应性的变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“钙”主要形成 +2 价化合物，常见类型包括氧化物、氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐和卤化物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 1.55 g/cm³。熔点为 1 115 K (841.9 °C)。沸点为 1 757 K (1 484 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
钙在哪里出现，又有哪些用途？
钙存在于矿物、石灰岩和骨组织中。Ca²⁺ 还是细胞信号传递中的重要离子。
实际应用
实际用途示例
水泥
“钙”或其化合物可调节材料的硬度、颜色、耐热性、光学性能或化学稳定性。
石灰
“钙”或其化合物可调节材料的硬度、颜色、耐热性、光学性能或化学稳定性。
生物学
在这一领域中，“钙”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“钙”位于第 4 周期、第 2 族、s 区，分类为碱土金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类碱土金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 8 · 2
密度1.55 g/cm³
熔点1 115 K (841.9 °C)
沸点1 757 K (1 484 °C)
鲍林电负性1
第一电离能589.8 kJ/mol
电子亲和能2.37 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“钙”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 20 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 40.078(4)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“钙”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“钙”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。