常见盐类
在这一领域中，“钠”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
11Na
钠
钠（Na）是原子序数为 11 的化学元素，位于第 3 周期、第 1 族、s 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数11
标准原子量22.98976928(2)
族1
周期3
区s
电子排布[Ne] 3s1
电子结构
决定其化学性质的因素
“钠”只有一个价电子，较容易失去，因此 +1 氧化态最常见，也是碱金属高反应性的根源之一。
电子排布 [Ne] 3s1 把元素在周期表中的位置与其化学性质联系起来；沿族向下，最外层电子平均离核更远，更容易被移除。
化学形态
化合物、离子与材料
“钠”最典型的氧化态是 +1，常见化合物包括卤化物、氧化物、氢氧化物和含氧盐。由于反应性高，游离金属在自然界中几乎不存在。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 0.968 g/cm³。熔点为 370.9 K (97.8 °C)。沸点为 1 156 K (882.9 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
钠在哪里出现，又有哪些用途？
钠在日常环境中通常以 Na⁺ 形式存在于盐中。钠离子对神经信号传导和体液离子平衡也很重要。
实际应用
实际用途示例
化学合成
“钠”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
反应堆冷却剂
在这一领域中，“钠”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“钠”位于第 3 周期、第 1 族、s 区，分类为碱金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类碱金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 1
密度0.968 g/cm³
熔点370.9 K (97.8 °C)
沸点1 156 K (882.9 °C)
鲍林电负性0.93
第一电离能495.8 kJ/mol
电子亲和能52.87 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“钠”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 11 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 22.98976928(2)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“钠”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“钠”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。