Grunnstoff · referanseark

11Na

Natrium

Natrium (Na) er grunnstoff 11, et alkalimetall i gruppe 1, periode 3 og s-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Ne] 3s1 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer11

Standard atomvekt22.98976928(2)

Gruppe1

Periode3

Blokks

Elektronkonfigurasjon[Ne] 3s1

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Alkalimetaller har én elektron i det ytterste skalllet. Den avgis relativt let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For sodium viser konfigurationen [Ne] 3s1, hvilken ytterste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skall ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kjemiske miljø.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og finnes i naturen nesten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt opptrer som M⁺.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 0.968 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 370.9 K (97.8 °C). Kokepunktet er oppgitt til 1 156 K (882.9 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor sodium finnes og brukes

I praksis møter man sodium blant annet i sammenhenger som almindelige salte, kemisk syntese og reaktorkølemiddel.

I praksis

Konkrete bruksområder

Almindelige salte

Natrium spiller en rolle i almindelige salte. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Kemisk syntese

Natrium spiller en rolle i kemisk syntese. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Reaktorkølemiddel

Natrium spiller en rolle i reaktorkølemiddel. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Natrium ligger i periode 3, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Lithium, Beryllium, Magnesium, Potassium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringalkalimetall

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 1

Tetthet0.968 g/cm³

Smeltepunkt370.9 K (97.8 °C)

Kokepunkt1 156 K (882.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.93

Første ioniseringsenergi495.8 kJ/mol

Elektronavfinitet52.87 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av sodium forbindes i denne historiske registreringen med Humphry Davy. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten er 22.98976928(2). Verdien beskriver den naturlige isotopsammensetning i jordisk materiale og er ikke massen til ett bestemt atom.

Natrium har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved sodium avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.