Grunnstoff · referanseark

3Li

Litium

Litium (Li) er grunnstoff 3, et alkalimetall i gruppe 1, periode 2 og s-blokken. Elektronkonfigurasjonen [He] 2s1 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer3

Standard atomvekt[6.938, 6.997]

Gruppe1

Periode2

Blokks

Elektronkonfigurasjon[He] 2s1

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Alkalimetaller har én elektron i det ytterste skalllet. Den avgis relativt let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For lithium viser konfigurationen [He] 2s1, hvilken ytterste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skall ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kjemiske miljø.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og finnes i naturen nesten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt opptrer som M⁺.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 0.534 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 453.6 K (180.5 °C). Kokepunktet er oppgitt til 1 603 K (1 330 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor lithium finnes og brukes

I praksis møter man lithium blant annet i sammenhenger som batterier, specialglas og legeringer.

I praksis

Konkrete bruksområder

Batterier

Litium spiller en rolle i batterier. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Specialglas

Litium spiller en rolle i specialglas. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Legeringer

Litium spiller en rolle i legeringer. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Litium ligger i periode 2, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Hydrogen, Beryllium, Sodium, Magnesium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringalkalimetall

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 1

Tetthet0.534 g/cm³

Smeltepunkt453.6 K (180.5 °C)

Kokepunkt1 603 K (1 330 °C)

Pauling-elektronegativitet0.98

Første ioniseringsenergi520.2 kJ/mol

Elektronavfinitet59.63 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av lithium forbindes i denne historiske registreringen med Johan August Arfwedson. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten oppgis som intervallet [6.938, 6.997]. Naturlige prøver kan variere noe i isotopforhold, så én fast desimalverdi ville skjule reell variasjon.

Litium har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved lithium avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.