Kimyasal element · referans sayfası

3Li

Lityum

Lityum, atom numarası 3 ve sembolü Li olan kimyasal elementtir. Periyot 2, grup 1, s bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [He] 2s1 biçimindedir.

Atom numarası3

Standart atom ağırlığı[6.938, 6.997]

Grup1

Periyot2

Bloks

Elektron dizilimi[He] 2s1

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Lityum atomunun bir değerlik elektronu vardır. Bu elektronun görece kolay uzaklaştırılması çoğunlukla +1 iyonuna ve alkali metallerin yüksek tepkime eğilimine yol açar.

[He] 2s1 elektron dizilimi konum ile kimya arasındaki bağı gösterir. Grupta aşağı indikçe dış elektron genel olarak çekirdekten uzaklaşır ve koparılması kolaylaşır.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Lityum için en karakteristik yükseltgenme basamağı +1’dir. Halojenürler, oksitler, hidroksitler ve oksijen içeren tuzlar yaygındır; yüksek tepkime eğilimi nedeniyle serbest metal doğada nadirdir.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 0.534 g/cm³. Erime noktası 453.6 K (180.5 °C). Kaynama noktası 1 603 K (1 330 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Lityum nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Lityum özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Piller ve bataryalar, Özel camlar ve Alaşımlar. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Piller ve bataryalar

Lityum içeren malzemeler seçilmiş enerji depolama veya dönüşüm sistemlerinde elektrot, elektrolit, katalizör ya da yapısal bileşen görevi görebilir.

Özel camlar

Lityum veya bileşikleri malzemenin sertlik, renk, ısıl genleşme, dayanıklılık, optik özellik veya kimyasal direnç gibi özelliklerini ayarlamak için kullanılır.

Alaşımlar

Lityum, alaşımın dayanımını, korozyon direncini, erime davranışını, manyetik özelliğini veya yüksek sıcaklık performansını değiştirmek için kullanılabilir.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Lityum, periyot 2 ve grup 1 içinde, s bloğunda yer alır ve alkali metal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmaalkali metal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 1

Yoğunluk0.534 g/cm³

Erime noktası453.6 K (180.5 °C)

Kaynama noktası1 603 K (1 330 °C)

Pauling elektronegatifliği0.98

Birinci iyonlaşma enerjisi520.2 kJ/mol

Elektron ilgisi59.63 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Lityum elementinin keşfi Johan August Arfwedson ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Standart atom ağırlığı [6.938, 6.997] aralığıyla verilir. Doğal örneklerde izotop oranları az da olsa değişebildiği için tek bir ondalık değer gerçek değişkenliği gizleyebilir.

Lityum en az bir kararlı izotopa sahiptir. İzotopların proton sayısı ve dolayısıyla element kimliği aynıdır; nötron sayıları ve atom kütleleri farklıdır.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Lityum ile ilgili tehlikeler kimyasal biçime, doza ve maruziyet yoluna bağlıdır. Saf element, iyonlar ve bileşikler biyolojik ve çevresel olarak çok farklı davranabilir; bu nedenle somut maddenin güvenlik verileri esas alınmalıdır.