Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

3Li

Lit

Lit to pierwiastek o liczbie atomowej 3 (Li), położony w okresie 2, grupie 1 i bloku s. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [He] 2s1.

Liczba atomowa3

Standardowa masa atomowa[6.938, 6.997]

Grupa1

Okres2

Bloks

Konfiguracja elektronowa[He] 2s1

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 1 mają na zewnętrznej powłoce jeden elektron. Dla metali alkalicznych jego utrata prowadzi zwykle do jonów +1 i bardzo reaktywnej chemii.

Konfiguracja elektronowa atomu to [He] 2s1. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Typowe są związki jonowe zawierające kation +1, między innymi halogenki, tlenki, wodorotlenki i sole kwasów tlenowych. Wolny metal jest znacznie bardziej reaktywny niż większość jego trwałych soli.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 0.534 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 453.6 K (180.5 °C). Temperatura wrzenia wynosi 1 603 K (1 330 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Baterie i akumulatory, Szkła specjalne oraz Stopy.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Baterie i akumulatory

W tym zastosowaniu wykorzystuje się zdolność materiału do magazynowania, przekazywania lub wytwarzania energii dzięki reakcjom chemicznym albo przemianom jądrowym.

Szkła specjalne

Jego związki zmieniają właściwości szkła, ceramiki lub materiałów optycznych — między innymi współczynnik załamania, odporność cieplną, twardość albo zakres przepuszczanych długości fali.

Stopy

Dodatek tego pierwiastka lub jego związków może zmieniać twardość, wytrzymałość, odporność korozyjną, temperaturę topnienia albo zachowanie materiału w wysokiej temperaturze.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 2 i grupie 1. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Wodór, Lit, Beryl, Sód, Magnez. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal alkaliczny

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 1

Gęstość0.534 g/cm³

Temperatura topnienia453.6 K (180.5 °C)

Temperatura wrzenia1 603 K (1 330 °C)

Elektroujemność Paulinga0.98

Pierwsza energia jonizacji520.2 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe59.63 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Johan August Arfwedson. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa jest podawana jako przedział [6.938, 6.997]. Udziały izotopów w naturalnych próbkach mogą się nieznacznie różnić, dlatego pojedyncza wartość dziesiętna nie oddawałaby rzeczywistej zmienności.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Metal reaguje gwałtownie z wodą i wilgocią, dlatego przechowuje się go i obrabia w warunkach ograniczających kontakt z wodą oraz powietrzem.