ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

3Li

ลิเทียม

ลิเทียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 3 และสัญลักษณ์ Li อยู่ในคาบ 2 หมู่ 1 บล็อก s ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [He] 2s1

เลขอะตอม3

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน[6.938, 6.997]

หมู่1

คาบ2

บล็อกs

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[He] 2s1

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

ลิเทียมมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์หนึ่งตัว จึงมักสูญเสียอิเล็กตรอนนั้นและเกิดไอออนประจุ +1 ลักษณะนี้อธิบายความไวต่อปฏิกิริยาสูงของโลหะแอลคาไลและเหตุที่แทบไม่พบเป็นธาตุอิสระในธรรมชาติ

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของลิเทียมคือ [He] 2s1 เมื่อลงไปตามหมู่ 1 รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นและดึงอิเล็กตรอนชั้นนอกไว้น้อยลง จึงเห็นแนวโน้มความไวต่อปฏิกิริยาชัดเจน

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

ลิเทียมมักพบในสารประกอบไอออนิก เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เฮไลด์ คาร์บอเนต หรือซัลเฟต โลหะอิสระมีความไวต่อปฏิกิริยามากกว่า จึงพบในธรรมชาติส่วนใหญ่ในรูปไอออนและสารประกอบที่เสถียรกว่า

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 0.534 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 453.6 K (180.5 °C) จุดเดือดคือ 1 603 K (1 330 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบลิเทียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติลิเทียมพบการใช้งานในด้าน แบตเตอรี่, แก้วชนิดพิเศษ และ โลหะผสม เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

แบตเตอรี่

ลิเทียมใช้ในเคมีแบตเตอรี่บางแบบเป็นวัสดุอิเล็กโทรด สารออกฤทธิ์ หรือส่วนของอิเล็กโทรไลต์ โดยบทบาทจริงขึ้นอยู่กับการออกแบบเซลล์และสารประกอบที่ใช้

แก้วชนิดพิเศษ

ในงานแก้วชนิดพิเศษลิเทียมหรือสารประกอบของมันใช้เพื่อควบคุมการดูดกลืน การปล่อย การหักเห หรือการสะท้อนของแสงในช่วงความยาวคลื่นที่ต้องการ

โลหะผสม

ในงานโลหะผสม มีการเติมลิเทียมเพื่อปรับความแข็งแรง ความแข็ง ความต้านทานการกัดกร่อน พฤติกรรมการหลอม หรือสมบัติที่อุณหภูมิสูงของโลหะ

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

ลิเทียมอยู่ในคาบ 2 และหมู่ 1 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ ไฮโดรเจน, เบริลเลียม, โซเดียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแอลคาไล

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 1

ความหนาแน่น0.534 g/cm³

จุดหลอมเหลว453.6 K (180.5 °C)

จุดเดือด1 603 K (1 330 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง0.98

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก520.2 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน59.63 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

ลิเทียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของลิเทียมแสดงเป็นช่วง [6.938, 6.997] เพราะสัดส่วนไอโซโทปในตัวอย่างธรรมชาติอาจแตกต่างกันเล็กน้อย การใช้เลขทศนิยมเพียงค่าเดียวจึงซ่อนความแปรผันจริง

ไอโซโทปของลิเทียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของลิเทียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ