Det periodiske system›Grundstoffer›Lithium

Grundstof · referenceark

3Li

Lithium

Lithium (Li) er grundstof 3, et alkalimetal i gruppe 1, periode 2 og s-blokken. Elektronkonfigurationen [He] 2s1 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer3

Standardatomvægt[6.938, 6.997]

Gruppe1

Periode2

Bloks

Elektronkonfiguration[He] 2s1

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Alkalimetaller har én elektron i den yderste skal. Den afgives forholdsvis let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For lithium viser konfigurationen [He] 2s1, hvilken yderste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skal ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kemiske miljø.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og findes i naturen næsten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt optræder som M⁺.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 0.534 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 453.6 K (180.5 °C). Kogepunktet er angivet til 1 603 K (1 330 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor lithium findes og bruges

I praksis møder man lithium blandt andet i sammenhænge som batterier, specialglas og legeringer.

I praksis

Konkrete anvendelser

Batterier

Lithium spiller en rolle i batterier. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Specialglas

Lithium spiller en rolle i specialglas. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Legeringer

Lithium spiller en rolle i legeringer. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Lithium ligger i periode 2, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Hydrogen, Beryllium, Natrium, Magnesium. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationalkalimetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 1

Massefylde0.534 g/cm³

Smeltepunkt453.6 K (180.5 °C)

Kogepunkt1 603 K (1 330 °C)

Pauling-elektronegativitet0.98

Første ioniseringsenergi520.2 kJ/mol

Elektronaffinitet59.63 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af lithium forbindes i denne historiske registrering med Johan August Arfwedson. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten angives som intervallet [6.938, 6.997]. Naturlige prøver kan variere lidt i isotopforhold, så én fast decimalværdi ville skjule reel variation.

Lithium har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved lithium afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.