Det periodiske system›Grundstoffer›Natrium

Grundstof · referenceark

11Na

Natrium

Natrium (Na) er grundstof 11, et alkalimetal i gruppe 1, periode 3 og s-blokken. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s1 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer11

Standardatomvægt22.98976928(2)

Gruppe1

Periode3

Bloks

Elektronkonfiguration[Ne] 3s1

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Alkalimetaller har én elektron i den yderste skal. Den afgives forholdsvis let, så ioner med ladningen +1 og reaktive ionforbindelser er typiske.

For natrium viser konfigurationen [Ne] 3s1, hvilken yderste elektron der lettest deltager i reaktioner. Reaktiviteten skal ses sammen med ioniseringsenergi, atomstørrelse og det kemiske miljø.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie metal er reaktivt og findes i naturen næsten kun i forbindelser. Typiske former er halogenidsalte, oxider, hydroxider og andre ioniske forbindelser, hvor metallet normalt optræder som M⁺.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 0.968 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 370.9 K (97.8 °C). Kogepunktet er angivet til 1 156 K (882.9 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor natrium findes og bruges

I praksis møder man natrium blandt andet i sammenhænge som almindelige salte, kemisk syntese og reaktorkølemiddel.

I praksis

Konkrete anvendelser

Almindelige salte

Natrium spiller en rolle i almindelige salte. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Kemisk syntese

Natrium spiller en rolle i kemisk syntese. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Reaktorkølemiddel

Natrium spiller en rolle i reaktorkølemiddel. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Natrium ligger i periode 3, gruppe 1 og s-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Lithium, Beryllium, Magnesium, Kalium. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationalkalimetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 1

Massefylde0.968 g/cm³

Smeltepunkt370.9 K (97.8 °C)

Kogepunkt1 156 K (882.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.93

Første ioniseringsenergi495.8 kJ/mol

Elektronaffinitet52.87 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af natrium forbindes i denne historiske registrering med Humphry Davy. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten er 22.98976928(2). Værdien beskriver den naturlige isotopsammensætning i terrestrisk materiale og er ikke massen af ét bestemt atom.

Natrium har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved natrium afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.