Cheemescht Element · Referenzsäit

11Na

Natrium

Natrium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 11 an dem Symbol Na; et läit an der Period 3, an der Grupp 1 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ne] 3s1.

Uerdnungszuel11

Standard-Atommass22.98976928(2)

Grupp1

Period3

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Ne] 3s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektronekonfiguratioun hält mat s¹ op. D’Ofginn vun dëser eenzeger Valenzelektron ergëtt en +1-Ion mat gefëllter bannenzeger Schuel; bei de Verbindunge vu Natrium dominéiert dofir den Oxidatiounszoustand +1.

Dat selwecht Muster vun der baussenzeger Schuel fënnt een bei den Alkalimetaller. No ënnen an der Grupp ass déi baussenzeg Elektron méi wäit vum Kär ewech an allgemeng méi liicht ewechzehuelen; dat hëlleft déi héich Reaktivitéit vun der Famill ze erklären.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Déi dominant cheemesch Form vu Natrium huet den Oxidatiounszoustand +1. Ionesch Halogeniden, Hydroxiden a sauerstoffhalteg Salzer si heefeg; dat fräit Metall ass an der Natur vill méi rar, well et liicht mat Waasser, Sauerstoff an aneren Netmetaller reagéiert.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 0.968 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 370.9 K (97.8 °C). De Kachpunkt ass 1 156 K (882.9 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Natrium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Natrium ënner anerem a folgende Beräicher: Heefeg Salzer, Cheemesch Synthes an Reakterkillmëttel.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Heefeg Salzer

Am Alldag kënnt d’Expositioun u Natrium virun allem iwwer ionesch Verbindungen an net iwwer dat fräit Element selwer.

Cheemesch Synthes

Natrium gëtt als Element, Reagens, Bestanddeel vu Katalysatoren oder Ausgangsstoff bei der Hierstellung vun anere Chemikalie benotzt.

Reakterkillmëttel

Flëssegt Natrium huet eng héich Wärmeleetfäegkeet a gëtt a verschiddene Schnellneutronereakteren als Killmëttel benotzt.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Natrium läit an der Period 3 an an der Grupp 1. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Magnesium läit an der selwechter Period direkt riets dovun; Lithium läit an der selwechter Grupp driwwer an Kalium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounAlkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 1

Dicht0.968 g/cm³

Schmëlzpunkt370.9 K (97.8 °C)

Kachpunkt1 156 K (882.9 °C)

Pauling-Elektronegativitéit0.93

Éischt Ionisatiounsenergie495.8 kJ/mol

Elektronenaffinitéit52.87 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Natrium gëtt mat Humphry Davy a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 22.98976928(2). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Natrium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Elementare Natrium reagéiert liicht mat Fiichtegkeet a ka mat Waasser hefteg reagéieren. En gëtt ënner kontrolléierte Bedéngungen ewech vu Waasser a Loft gehandhabt.