Sals comuns
El sodi forma sals d’ús comú, la solubilitat i la reactivitat de les quals depenen de l’anió o catió associat.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
11Na
Sodi
El sodi és l’element 11 (Na), situat al període 3, grup 1 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Ne] 3s1.
Nombre atòmic11
Pes atòmic estàndard22.98976928(2)
Grup1
Període3
Blocs
Configuració electrònica[Ne] 3s1
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els metalls alcalins tenen un sol electró de valència. En perdre’l formen fàcilment ions +1, fet que explica bona part de la seva química iònica i la seva elevada reactivitat.
La configuració [Ne] 3s1 deixa un electró extern relativament fàcil de retirar. En baixar pel grup, aquest electró queda més allunyat del nucli i la reactivitat del metall sol augmentar.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
La forma química dominant del sodi és l’estat d’oxidació +1. Són comuns els seus halurs, hidròxids i sals amb oxigen; el metall lliure és poc freqüent a la natura per la seva elevada reactivitat.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 0.968 g/cm³. El punt de fusió és 370.9 K (97.8 °C). El punt d’ebullició és 1 156 K (882.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el sodi i per a què s’utilitza
A la pràctica, el sodi es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com sals comuns, síntesi química i refrigerant de reactor. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Síntesi química
El sodi s’utilitza com a element, reactiu, catalitzador o precursor en la fabricació d’altres productes químics.
Refrigerant de reactor
El sodi s’utilitza o estudia com refrigerant o component de sistemes tèrmics en determinats dissenys de reactor.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El sodi és al període 3, grup 1 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com liti, beril·li, magnesi, potassi i calci. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall alcalí
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 1
Densitat0.968 g/cm³
Punt de fusió370.9 K (97.8 °C)
Punt d’ebullició1 156 K (882.9 °C)
Electronegativitat de Pauling0.93
Primera energia d’ionització495.8 kJ/mol
Afinitat electrònica52.87 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del sodi s’associa a Humphry Davy. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 22.98976928(2). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El sodi té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El sodi elemental reacciona amb facilitat amb la humitat i pot reaccionar violentament amb l’aigua. Cal mantenir-lo allunyat de l’aigua i de l’aire en condicions controlades.