Grundämne · referensblad

11Na

Natrium

Natrium (Na) är grundämne 11, klassificerat som alkalimetall i grupp 1, period 3 och s-blocket. Elektronkonfigurationen [Ne] 3s1 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer11

Standardatomvikt22.98976928(2)

Grupp1

Period3

Blocks

Elektronkonfiguration[Ne] 3s1

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Alkalimetaller har en elektron i yttersta skalet. Den avges relativt lätt, vilket gör joner med laddningen +1 och reaktiva jonföreningar typiska.

För natrium visar konfigurationen [Ne] 3s1 vilken ytterelektron som lättast deltar i reaktioner. Reaktiviteten måste ses tillsammans med jonisationsenergi, atomstorlek och kemisk miljö.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Den fria metallen är reaktiv och förekommer i naturen nästan bara i föreningar. Typiska former är halidsalter, oxider, hydroxider och andra jonföreningar där metallen normalt förekommer som M⁺.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 0.968 g/cm³. Smältpunkten anges till 370.9 K (97.8 °C). Kokpunkten anges till 1 156 K (882.9 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var natrium finns och används

I praktiken förekommer natrium bland annat i sammanhang som vanliga salter, kemisk syntes och reaktorkylmedel.

I praktiken

Konkreta användningar

Vanliga salter

Natrium används eller studeras inom vanliga salter. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Kemisk syntes

Natrium används eller studeras inom kemisk syntes. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Reaktorkylmedel

Natrium används eller studeras inom reaktorkylmedel. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Natrium ligger i period 3, grupp 1 och s-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Litium, Beryllium, Magnesium, Kalium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringalkalimetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 1

Densitet0.968 g/cm³

Smältpunkt370.9 K (97.8 °C)

Kokpunkt1 156 K (882.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.93

Första jonisationsenergi495.8 kJ/mol

Elektronaffinitet52.87 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av natrium förknippas i denna historiska uppgift med Humphry Davy. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 22.98976928(2). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Natrium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med natrium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.