Grundämne · referensblad

Kalium

Kalium (K) är grundämne 19, klassificerat som alkalimetall i grupp 1, period 4 och s-blocket. Elektronkonfigurationen [Ar] 4s1 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer19

Standardatomvikt39.0983(1)

Grupp1

Period4

Blocks

Elektronkonfiguration[Ar] 4s1

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Alkalimetaller har en elektron i yttersta skalet. Den avges relativt lätt, vilket gör joner med laddningen +1 och reaktiva jonföreningar typiska.

För kalium visar konfigurationen [Ar] 4s1 vilken ytterelektron som lättast deltar i reaktioner. Reaktiviteten måste ses tillsammans med jonisationsenergi, atomstorlek och kemisk miljö.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Den fria metallen är reaktiv och förekommer i naturen nästan bara i föreningar. Typiska former är halidsalter, oxider, hydroxider och andra jonföreningar där metallen normalt förekommer som M⁺.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 0.890g/cm³. Smältpunkten anges till 336.8 K (63.7 °C). Kokpunkten anges till 1 032 K (758.9 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var kalium finns och används

I praktiken förekommer kalium bland annat i sammanhang som gödselproduktion, biologi, tvålar och kemiska baser.

I praktiken

Konkreta användningar

Gödselproduktion

Kalium används eller studeras inom gödselproduktion. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Biologi

Kalium används eller studeras inom biologi. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Tvålar

Kalium används eller studeras inom tvålar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Kemiska baser

Kalium används eller studeras inom kemiska baser. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Kalium ligger i period 4, grupp 1 och s-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Natrium, Magnesium, Kalcium, Rubidium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringalkalimetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 8 · 1

Densitet0.890g/cm³

Smältpunkt336.8 K (63.7 °C)

Kokpunkt1 032 K (758.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.82

Första jonisationsenergi418.8 kJ/mol

Elektronaffinitet48.38 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av kalium förknippas i denna historiska uppgift med Humphry Davy. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 39.0983(1). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Kalium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med kalium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.