Chemický prvek · referenční karta

Draslík

Draslík je chemický prvek s protonovým číslem 19 (K), umístěný v periodě 4, skupině 1 a bloku s. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Ar] 4s1.

Protonové číslo19

Standardní atomová hmotnost39.0983(1)

Skupina1

Perioda4

Bloks

Elektronová konfigurace[Ar] 4s1

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 1. skupiny mají jeden elektron v nejvzdálenější obsazené slupce. U alkalických kovů se snadno odštěpuje, takže typické jsou kationty +1 a vysoká reaktivita.

Elektronová konfigurace atomu je [Ar] 4s1. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Typické jsou iontové sloučeniny s kationtem +1, například halogenidy, oxidy, hydroxidy a soli kyslíkatých kyselin. Volný kov je obvykle mnohem reaktivnější než jeho stabilní soli.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 0.890g/cm³. Teplota tání je 336.8 K (63.7 °C). Teplota varu je 1 032 K (758.9 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Výroba hnojiv, Biologie, Mýdla a Chemické zásady.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Výroba hnojiv

Draslík nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Biologie

Draslík nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Mýdla

Draslík se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Chemické zásady

Draslík nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 4 a skupině 1. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Sodík, Hořčík, Draslík, Vápník, Rubidium, Stroncium. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacealkalický kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 8 · 1

Hustota0.890g/cm³

Teplota tání336.8 K (63.7 °C)

Teplota varu1 032 K (758.9 °C)

Paulingova elektronegativita0.82

První ionizační energie418.8 kJ/mol

Elektronová afinita48.38 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Humphry Davy. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 39.0983(1). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Kov prudce reaguje s vodou nebo vlhkostí, proto se skladuje a zpracovává způsobem, který omezuje kontakt s vodou a vzduchem.