Keemiline element · teatmeleht

Kaalium

Kaalium on keemiline element aatomnumbriga 19 ja sümboliga K. See paikneb perioodis 4, rühmas 1, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s1.

Aatomnumber19

Standardne aatommass39.0983(1)

Rühm1

Periood4

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Ar] 4s1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Kaalium-aatomil on üks valentselektron. Selle suhteliselt lihtne eemaldumine viib tavaliselt +1 ioonini ja aitab seletada leelismetallide suurt reaktsioonivõimet.

Elektronkonfiguratsioon [Ar] 4s1 seob elemendi asukoha otseselt tema keemiaga. Rühmas allapoole liikudes paikneb välimine elektron tuumast üldiselt kaugemal ja eemaldub kergemini.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Kaalium kõige iseloomulikum oksüdatsiooniaste on +1. Levinud on halogeniidid, oksiidid, hüdroksiidid ja hapnikku sisaldavad soolad; suure reaktsioonivõime tõttu on vaba metall looduses haruldane.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 0.890g/cm³. Sulamispunkt on 336.8 K (63.7 °C). Keemispunkt on 1 032 K (758.9 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus kaalium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub kaalium eelkõige järgmiste valdkondadega: väetiste tootmine, bioloogia, seebid ja keemilised alused. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Väetiste tootmine

Vesinik on ammoniaagi tootmise lähteaine; ammoniaagist valmistatakse paljusid lämmastikväetisi.

Bioloogia

Kaalium kasutatakse valdkonnas „Bioloogia“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Seebid

Kaalium kasutatakse valdkonnas „Seebid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Keemilised alused

Kaalium kasutatakse valdkonnas „Keemilised alused“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Kaalium paikneb perioodis 4 ja rühmas 1. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 8 · 1

Tihedus0.890g/cm³

Sulamispunkt336.8 K (63.7 °C)

Keemispunkt1 032 K (758.9 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.82

Esimene ionisatsioonienergia418.8 kJ/mol

Elektronafiinsus48.38 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Kaalium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Humphry Davy. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 39.0983(1). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Kaaliuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Kaaliumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.