Producció de fertilitzants
El potassi forma part de la química de fertilitzants o dels processos industrials utilitzats per a aportar nutrients essencials a les plantes.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
19K
Potassi
El potassi és l’element 19 (K), situat al període 4, grup 1 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Ar] 4s1.
Nombre atòmic19
Pes atòmic estàndard39.0983(1)
Grup1
Període4
Blocs
Configuració electrònica[Ar] 4s1
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els metalls alcalins tenen un sol electró de valència. En perdre’l formen fàcilment ions +1, fet que explica bona part de la seva química iònica i la seva elevada reactivitat.
La configuració [Ar] 4s1 deixa un electró extern relativament fàcil de retirar. En baixar pel grup, aquest electró queda més allunyat del nucli i la reactivitat del metall sol augmentar.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
La forma química dominant del potassi és l’estat d’oxidació +1. Són comuns els seus halurs, hidròxids i sals amb oxigen; el metall lliure és poc freqüent a la natura per la seva elevada reactivitat.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 0.890g/cm³. El punt de fusió és 336.8 K (63.7 °C). El punt d’ebullició és 1 032 K (758.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el potassi i per a què s’utilitza
A la pràctica, el potassi es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com producció de fertilitzants, biologia, sabons i bases químiques. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Biologia
El potassi participa en estructures biològiques, enzims, transferència d’electrons o metabolisme, segons la forma química present.
Sabons
Compostos de potassi intervenen en la fabricació o formulació de sabons i altres productes de neteja.
Bases químiques
Compostos de potassi formen bases químiques emprades en síntesi, neutralització, neteja o control del pH.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El potassi és al període 4, grup 1 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com sodi, magnesi, calci, rubidi i estronci. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall alcalí
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 8 · 1
Densitat0.890g/cm³
Punt de fusió336.8 K (63.7 °C)
Punt d’ebullició1 032 K (758.9 °C)
Electronegativitat de Pauling0.82
Primera energia d’ionització418.8 kJ/mol
Afinitat electrònica48.38 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del potassi s’associa a Humphry Davy. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 39.0983(1). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El potassi té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El potassi elemental reacciona amb facilitat amb la humitat i pot reaccionar violentament amb l’aigua. Cal mantenir-lo allunyat de l’aigua i de l’aire en condicions controlades.