Element químic · fitxa de referència

38Sr

Estronci

L’estronci és l’element 38 (Sr), situat al període 5, grup 2 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Kr] 5s2.

Nombre atòmic38

Pes atòmic estàndard87.62(1)

Grup2

Període5

Blocs

Configuració electrònica[Kr] 5s2

Estructura electrònica

Què determina la seva química

Els metalls alcalinoterris tenen dos electrons de valència. La pèrdua de tots dos condueix a l’ió +2, característic de bona part dels seus compostos.

La configuració [Kr] 5s2 s’ha de relacionar amb una energia d’ionització més gran que la dels alcalins veïns. Els seus compostos apareixen amb freqüència com òxids, carbonats, sulfats o halurs.

Formes químiques

Compostos, ions i materials

L’estronci apareix sobretot com a ió +2. Els compostos més habituals inclouen òxids, hidròxids, carbonats, sulfats i halurs; el metall lliure no sol trobar-se a la natura.

Comportament físic

Estat i canvis de fase

A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 2.64 g/cm³. El punt de fusió és 1 041 K (767.9 °C). El punt d’ebullició és 1 650 K (1 377 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.

Presència i aplicacions

On es troba l’estronci i per a què s’utilitza

A la pràctica, l’estronci es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com focs artificials, imants i aplicacions mèdiques. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.

A la pràctica

Exemples d’usos reals

Focs artificials

Compostos d’estronci s’utilitzen en pirotècnia per produir color, llum, espurnes o modificar la combustió.

Imants

L’estronci intervé en imants o materials magnètics quan la seva estructura electrònica contribueix a una magnetització útil.

Aplicacions mèdiques

L’estronci s’utilitza en determinades aplicacions mèdiques; la forma química o isotòpica concreta és decisiva per a la seva funció i seguretat.

Posició periòdica

Què indiquen els elements veïns

L’estronci és al període 5, grup 2 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com potassi, calci, escandi, rubidi i itri. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.

Dades de referència

Propietats físiques i atòmiques

Classificaciómetall alcalinoterri

Estat a temperatura ambientsòlid

Capes electròniques2 · 8 · 18 · 8 · 2

Densitat2.64 g/cm³

Punt de fusió1 041 K (767.9 °C)

Punt d’ebullició1 650 K (1 377 °C)

Electronegativitat de Pauling0.95

Primera energia d’ionització549.5 kJ/mol

Afinitat electrònica5.023 kJ/mol

Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.

Història

Descobriment i identificació

El descobriment de l’estronci s’associa a William Cruickshank. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.

Isòtops i pes atòmic

Com afecta els valors la composició isotòpica

El pes atòmic estàndard és 87.62(1). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.

L’estronci té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.

Seguretat

Manipulació i exposició

Els riscos associats a l’estronci depenen de la forma química, la dosi i la via d’exposició. L’element, els seus ions i els seus compostos poden tenir efectes biològics i ambientals molt diferents; cal consultar les dades de seguretat de la substància que es manipula.