ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

38Sr

สตรอนเชียม

สตรอนเชียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 38 และสัญลักษณ์ Sr อยู่ในคาบ 5 หมู่ 2 บล็อก s ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Kr] 5s2

เลขอะตอม38

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน87.62(1)

หมู่2

คาบ5

บล็อกs

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Kr] 5s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

สตรอนเชียมมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์สองตัว จึงมีออกซิเดชันสถานะ +2 เป็นค่าที่พบได้บ่อย โครงสร้างนี้ช่วยอธิบายเคมีของเกลือ ออกไซด์ และปฏิกิริยากับกรดหรือน้ำของโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของสตรอนเชียมคือ [Kr] 5s2 อิเล็กตรอนชั้นนอกเป็นตัวกำหนดแนวโน้มของรัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และความแข็งแรงของพันธะไอออนิกในหมู่นี้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

สตรอนเชียมมักพบในสารประกอบไอออนิก เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เฮไลด์ คาร์บอเนต หรือซัลเฟต โลหะอิสระมีความไวต่อปฏิกิริยามากกว่า จึงพบในธรรมชาติส่วนใหญ่ในรูปไอออนและสารประกอบที่เสถียรกว่า

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 2.64 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 1 041 K (767.9 °C) จุดเดือดคือ 1 650 K (1 377 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบสตรอนเชียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติสตรอนเชียมพบการใช้งานในด้าน ดอกไม้ไฟ, แม่เหล็กและ การใช้งานทางการแพทย์ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

ดอกไม้ไฟ

สารประกอบของสตรอนเชียมใช้ในดอกไม้ไฟเพราะให้สี การเรืองแสง หรือการตอบสนองทางสเปกตรัมที่จำเพาะและควบคุมได้

แม่เหล็ก

ในงานแม่เหล็กสมบัติทางแม่เหล็กไฟฟ้า หรือการตอบสนองต่ออุณหภูมิของสตรอนเชียมถูกนำมาใช้เพื่อสร้าง ตรวจวัด หรือแปลงสัญญาณอย่างแม่นยำ

การใช้งานทางการแพทย์

ในบริบทการใช้งานทางการแพทย์ บทบาทของสตรอนเชียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และการมีส่วนในโครงสร้างชีวภาพ เมแทบอลิซึม หรือเทคนิคทางการแพทย์เฉพาะด้าน

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

สตรอนเชียมอยู่ในคาบ 5 และหมู่ 2 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ โพแทสเซียม, แคลเซียม, สแกนเดียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 8 · 2

ความหนาแน่น2.64 g/cm³

จุดหลอมเหลว1 041 K (767.9 °C)

จุดเดือด1 650 K (1 377 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง0.95

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก549.5 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน5.023 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

สตรอนเชียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของสตรอนเชียมคือ 87.62(1) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของสตรอนเชียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของสตรอนเชียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ