Chemisches Element · Referenzseite

38Sr

Strontium

Strontium ist Element 38 (Sr) in Periode 5, Gruppe 2 und im s-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Kr] 5s2.

Ordnungszahl38

Standard-Atomgewicht87.62(1)

Gruppe2

Periode5

Blocks

Elektronenkonfiguration[Kr] 5s2

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Erdalkalimetalle besitzen zwei Valenzelektronen. Der Verlust beider Elektronen führt zum typischen Ion mit der Ladung +2, das in vielen ihrer Verbindungen vorkommt.

Die Konfiguration [Kr] 5s2 muss zusammen mit den Ionisierungsenergien betrachtet werden. Häufige Verbindungen sind Oxide, Carbonate, Sulfate und Halogenide.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Für Strontium ist die Oxidationsstufe +2 charakteristisch. Oxide, Hydroxide, Halogenide, Carbonate und Sulfate gehören zu den typischen Stoffklassen.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Strontium bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 2.64 g/cm³; Schmelzpunkt: 1 041 K (767.9 °C); Siedepunkt: 1 650 K (1 377 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Strontium vorkommt und wofür es verwendet wird

Strontium kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Feuerwerk, Magnete und Medizinische Anwendungen eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Feuerwerk

Verbindungen von Strontium werden in der Pyrotechnik eingesetzt, um Farbe, Licht, Funken oder den Verbrennungsablauf zu beeinflussen.

Magnete

Strontium ist Bestandteil bestimmter Magnetwerkstoffe, bei denen seine Elektronenstruktur zu einer starken und technisch nutzbaren Magnetisierung beiträgt.

Medizinische Anwendungen

Strontium wird in ausgewählten medizinischen Anwendungen eingesetzt. Funktion und Risiko hängen dabei von Isotop, chemischer Form und Dosierung ab.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Strontium steht in Periode 5, Gruppe 2 und im s-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Scandium, Rubidium; rechts davon Yttrium, Cäsium. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationErdalkalimetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 8 · 2

Dichte2.64 g/cm³

Schmelzpunkt1 041 K (767.9 °C)

Siedepunkt1 650 K (1 377 °C)

Pauling-Elektronegativität0.95

Erste Ionisierungsenergie549.5 kJ/mol

Elektronenaffinität5.023 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Strontium wird mit William Cruickshank (chemist) verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht beträgt 87.62(1). Es beschreibt die mittlere natürliche Isotopenzusammensetzung terrestrischen Materials und nicht die Masse eines einzelnen Atoms.

Isotope von Strontium besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Die Gefährdung durch Strontium hängt von chemischer Form, Dosis und Aufnahmeweg ab. Element, Ionen und Verbindungen können biologisch sehr unterschiedlich wirken; maßgeblich sind die Sicherheitsdaten der tatsächlich verwendeten Substanz.