Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

38Sr

Stroncijs

Stroncijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 38 un simbolu Sr; tas atrodas 5. periodā, 2. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 5s2.

Atomnumurs38

Standarta atommasa87.62(1)

Grupa2

Periods5

Blokss

Elektronu konfigurācija[Kr] 5s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s². Atņemot divus valences elektronus, veidojas +2 jons — raksturīgais sārmzemju metālu jonu stāvoklis.

Salīdzinājumā ar 1. grupas metāliem divi ārējā slāņa elektroni maina jonizācijas enerģijas, saišu veidošanos un reaģētspēju. Dabā to savienojumi biežāk sastopami kā oksīdi, karbonāti, sulfāti vai halogenīdi, nevis brīvi metāli.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Dominē +2 oksidēšanās pakāpe. Stroncijs veido oksīdus, hidroksīdus, halogenīdus, karbonātus un sulfātus; to šķīdība un termiskā stabilitāte sistemātiski mainās, virzoties lejup pa 2. grupu.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 2.64 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 041 K (767.9 °C). Viršanas temperatūra ir 1 650 K (1 377 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots stroncijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā uguņošana, magnēti un medicīniskais lietojums.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Uguņošana

Šī elementa savienojumi, karsējot pirotehniskos maisījumos, var radīt raksturīgas krāsas, dzirksteles vai enerģētiskus efektus.

Magnēti

Šo elementu izmanto magnētiskos materiālos, kuros vajadzīgs spēcīgs, stabils vai pret temperatūru noturīgs magnētisms.

Medicīniskais lietojums

Šo elementu izmanto atsevišķās zālēs, implantos, diagnostikā vai ārstēšanas tehnoloģijās; izšķiroša nozīme ir ķīmiskajai vai izotopiskajai formai.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Stroncijs atrodas 5. periodā un 2. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas rubīdijs un itrijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas kalcijs, bet zem tā – bārijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmzemju metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 8 · 2

Blīvums2.64 g/cm³

Kušanas temperatūra1 041 K (767.9 °C)

Viršanas temperatūra1 650 K (1 377 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.95

Pirmā jonizācijas enerģija549.5 kJ/mol

Elektronu afinitāte5.023 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar William Cruickshank (chemist). Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 87.62(1). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.