Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

39Y

Itrijs

Itrijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 39 un simbolu Y; tas atrodas 5. periodā, 3. grupā un d blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d1 5s2.

Atomnumurs39

Standarta atommasa88.905838(2)

Grupa3

Periods5

Bloksd

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d1 5s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Šī elementa ķīmijā piedalās d apakšlīmenis. Pārejas metāli saitēs var izmantot līdzīgas enerģijas elektronus, tāpēc d blokā bieži sastopamas mainīgas oksidēšanās pakāpes, koordinācijas savienojumi un katalītiskas īpašības.

Elektronu konfigurācija [Kr] 4d1 5s2 jāskata kopā ar savienojuma oksidēšanās pakāpi: atņemot elektronus, mainās aizpildītās d orbitāles, tāpēc var mainīties krāsa, magnētisms, saišu veidošanās un reaģētspēja.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 4.472 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 795 K (1 522 °C). Viršanas temperatūra ir 3 203 K (2 930 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots itrijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā gaismas diodes, lāzeri un keramika.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Gaismas diodes

Šo elementu izmanto pusvadītāju savienojumos, kas izstaro gaismu, rekombinējoties lādiņnesējiem.

Lāzeri

Šo elementu izmanto lāzeru aktīvajās vidēs, optiskajos komponentos vai noteikta viļņa garuma gaismas iegūšanai.

Keramika

Šo elementu izmanto keramikas savienojumos, kurus izvēlas karstumizturības, cietības, elektrisko īpašību vai krāsas dēļ.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Itrijs atrodas 5. periodā un 3. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas stroncijs un cirkonijs; tajā pašā grupā tieši virs tā atrodas skandijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 9 · 2

Blīvums4.472 g/cm³

Kušanas temperatūra1 795 K (1 522 °C)

Viršanas temperatūra3 203 K (2 930 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga1.22

Pirmā jonizācijas enerģija600 kJ/mol

Elektronu afinitāte29.6 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Johan Gadolin. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 88.905838(2). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.