Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

56Ba

Bārijs

Bārijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 56 un simbolu Ba; tas atrodas 6. periodā, 2. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Xe] 6s2.

Atomnumurs56

Standarta atommasa137.327(7)

Grupa2

Periods6

Blokss

Elektronu konfigurācija[Xe] 6s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s². Atņemot divus valences elektronus, veidojas +2 jons — raksturīgais sārmzemju metālu jonu stāvoklis.

Salīdzinājumā ar 1. grupas metāliem divi ārējā slāņa elektroni maina jonizācijas enerģijas, saišu veidošanos un reaģētspēju. Dabā to savienojumi biežāk sastopami kā oksīdi, karbonāti, sulfāti vai halogenīdi, nevis brīvi metāli.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Dominē +2 oksidēšanās pakāpe. Bārijs veido oksīdus, hidroksīdus, halogenīdus, karbonātus un sulfātus; to šķīdība un termiskā stabilitāte sistemātiski mainās, virzoties lejup pa 2. grupu.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 3.51 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 000 K (726.9 °C). Viršanas temperatūra ir 2 118 K (1 845 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots bārijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā medicīniskās attēldiagnostikas iekārtas, urbšanas šķidrumi un uguņošana.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Medicīniskās attēldiagnostikas iekārtas

Šo elementu izmanto attēldiagnostikas vielās, detektoru materiālos vai spēcīga magnētiskā lauka magnētos un specializētos attēlveidošanas sistēmu komponentos.

Urbšanas šķidrumi

Šī elementa savienojumus ar piemērotu blīvumu vai ķīmiskajām īpašībām pievieno urbšanas šķidrumiem, lai regulētu spiedienu un šķidruma īpašības urbumos.

Uguņošana

Šī elementa savienojumi, karsējot pirotehniskos maisījumos, var radīt raksturīgas krāsas, dzirksteles vai enerģētiskus efektus.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Bārijs atrodas 6. periodā un 2. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa kreisi atrodas cēzijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas stroncijs, bet zem tā – rādijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmzemju metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

Blīvums3.51 g/cm³

Kušanas temperatūra1 000 K (726.9 °C)

Viršanas temperatūra2 119 K (1 845 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.89

Pirmā jonizācijas enerģija502.8kJ/mol

Elektronu afinitāte13.95 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Carl Wilhelm Scheele. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 137.327(7). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.