Cheminis elementas · informacinis puslapis

56Ba

Baris

Baris yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 56, o simbolis Ba; jis yra 6 periode, 2 grupėje ir s bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Xe] 6s2.

Atominis skaičius56

Standartinė atominė masė137.327(7)

Grupė2

Periodas6

Blokass

Elektronų konfigūracija[Xe] 6s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinė elektronų konfigūracija baigiasi s². Pašalinus du valentinius elektronus susidaro +2 jonas – būdinga šarminių žemių metalų joninė būsena.

Palyginti su 1 grupės metalais, du išorinio sluoksnio elektronai keičia jonizacijos energiją, ryšius ir reaktyvumą. Gamtoje jų junginiai dažniau aptinkami kaip oksidai, karbonatai, sulfatai ar halogenidai, o ne laisvieji metalai.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Vyrauja +2 oksidacijos laipsnis. Baris sudaro oksidus, hidroksidus, halogenidus, karbonatus ir sulfatus; jų tirpumas bei terminis stabilumas sistemingai kinta leidžiantis 2 grupe žemyn.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 3.51 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 1 000 K (726.9 °C). Virimo temperatūra yra 2 118 K (1 845 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas baris

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip medicininio vaizdinimo įranga, gręžimo skysčiai ir fejerverkai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Medicininio vaizdinimo įranga

Baris naudojamas vaizdinimo medžiagose, detektoriuose arba didelio lauko magnetuose ir kituose specializuotuose vaizdinimo sistemų komponentuose.

Gręžimo skysčiai

Junginiai, kuriuose yra baris ir kurių tankis ar cheminės savybės tinkamos, dedami į gręžimo skysčius slėgiui ir skysčio savybėms gręžiniuose valdyti.

Fejerverkai

Junginiai, kuriuose yra baris, kaitinami pirotechniniuose mišiniuose gali suteikti būdingų spalvų, kibirkščių ar energinių efektų.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Baris yra 6 periode ir 2 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra cezis; toje pačioje grupėje viršuje yra stroncis, o apačioje – radis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijašarminių žemių metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

Tankis3.51 g/cm³

Lydymosi temperatūra1 000 K (726.9 °C)

Virimo temperatūra2 119 K (1 845 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą0.89

Pirmoji jonizacijos energija502.8kJ/mol

Elektronų giminingumas13.95 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Carl Wilhelm Scheele. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 137.327(7). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Baris turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.