Хімічний елемент · довідкова сторінка

56Ba

Барій

Барій (Ba) — хімічний елемент з атомним номером 56. Він розташований у періоді 6, групі 2, s-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер56

Стандартна атомна маса137.327(7)

Група2

Період6

Блокs

Електронна конфігурація[Xe] 6s2

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Барій» має два валентні електрони й у багатьох сполуках утворює йон із зарядом +2. Це одна з головних рис лужноземельних металів.

Конфігурація [Xe] 6s2 допомагає пояснити енергії йонізації, типові зв’язки та зміну реакційної здатності в групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Барій» переважно утворює сполуки зі ступенем окиснення +2. Типовими є оксиди, гідроксиди, карбонати, сульфати та галогеніди.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 3.51 g/cm³. Температура плавлення: 1 000 K (726.9 °C). Температура кипіння: 2 118 K (1 845 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Барій?

На практиці елемент «Барій» або його сполуки використовують у таких напрямах: Медична візуалізація, Бурові розчини та Піротехніка. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Медична візуалізація

Елемент «Барій», його певні сполуки або ізотопи знаходять застосування в медицині, діагностиці, імплантаційних матеріалах або біологічних процесах.

Бурові розчини

У цій сфері елемент «Барій» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Піротехніка

Сполуки елемента «Барій» використовують для отримання кольору, світіння або зображення завдяки їхній взаємодії зі світлом, теплом чи електронами.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Барій» розташований у періоді 6, групі 2 та s-блоці; класифікація: лужноземельний метал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціялужноземельний метал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

Густина3.51 g/cm³

Температура плавлення1 000 K (726.9 °C)

Температура кипіння2 119 K (1 845 °C)

Електронегативність за Полінгом0.89

Перша енергія йонізації502.8kJ/mol

Спорідненість до електрона13.95 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Барій» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 56.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 137.327(7). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Барій» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Барій» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.