Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

56Ba

Bar

Bar to pierwiastek o liczbie atomowej 56 (Ba), położony w okresie 6, grupie 2 i bloku s. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Xe] 6s2.

Liczba atomowa56

Standardowa masa atomowa137.327(7)

Grupa2

Okres6

Bloks

Konfiguracja elektronowa[Xe] 6s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 2 mają dwa elektrony walencyjne. Ich oddanie prowadzi najczęściej do jonów +2, typowych dla metali ziem alkalicznych.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Xe] 6s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Najczęściej występuje stopień utlenienia +2. Ważne rodziny związków obejmują tlenki, wodorotlenki, halogenki, węglany i siarczany, których rozpuszczalność silnie zmienia się w dół grupy.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 3.51 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 1 000 K (726.9 °C). Temperatura wrzenia wynosi 2 118 K (1 845 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Aparatura obrazowania medycznego, Płuczki wiertnicze oraz Pirotechnika.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Aparatura obrazowania medycznego

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Płuczki wiertnicze

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Pirotechnika

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 6 i grupie 2. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Rubid, Stront, Itr, Cez, Bar, Frans. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal ziem alkalicznych

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

Gęstość3.51 g/cm³

Temperatura topnienia1 000 K (726.9 °C)

Temperatura wrzenia2 119 K (1 845 °C)

Elektroujemność Paulinga0.89

Pierwsza energia jonizacji502.8kJ/mol

Powinowactwo elektronowe13.95 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Carl Wilhelm Scheele. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 137.327(7). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Ryzyko zależy od postaci chemicznej, dawki i drogi narażenia. Czysty pierwiastek, jego jony i związki mogą mieć bardzo różne działanie biologiczne i środowiskowe, dlatego należy korzystać z danych bezpieczeństwa dla konkretnej substancji.