Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

88Ra

Rad

Rad to pierwiastek o liczbie atomowej 88 (Ra), położony w okresie 7, grupie 2 i bloku s. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Rn] 7s2.

Liczba atomowa88

Standardowa masa atomowabrak standardowej masy atomowej

Grupa2

Okres7

Bloks

Konfiguracja elektronowa[Rn] 7s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Pierwiastki grupy 2 mają dwa elektrony walencyjne. Ich oddanie prowadzi najczęściej do jonów +2, typowych dla metali ziem alkalicznych.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Rn] 7s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Najczęściej występuje stopień utlenienia +2. Ważne rodziny związków obejmują tlenki, wodorotlenki, halogenki, węglany i siarczany, których rozpuszczalność silnie zmienia się w dół grupy.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 5.0g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 1 233 K (959.9 °C). Temperatura wrzenia wynosi 1 773K (1 737 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Badania naukowe, Historia oraz Historia medycyny.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Badania naukowe

Pierwiastek wytwarza się, izoluje lub mierzy przede wszystkim po to, aby badać budowę atomu i jądra oraz sprawdzać trendy w układzie okresowym.

Historia

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Historia medycyny

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 7 i grupie 2. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Cez, Bar, Frans, Rad. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal ziem alkalicznych

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Gęstość5.0g/cm³

Temperatura topnienia1 233 K (959.9 °C)

Temperatura wrzenia1 773K (1 737 °C)

Elektroujemność Paulinga0.9

Pierwsza energia jonizacji509.3 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe9.6485 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Pierre Curie. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Pierwiastek nie ma standardowej masy atomowej, ponieważ nie istnieje charakterystyczna naturalna mieszanina izotopów, z której można obliczyć stabilną średnią ważoną.

Pierwiastek nie ma trwałych izotopów. Wszystkie jego izotopy są promieniotwórcze, dlatego przy pomiarach i zastosowaniach znaczenie mają ich okresy półtrwania i sposoby rozpadu.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Pierwiastek jest promieniotwórczy. Praca z nim wymaga kontroli radiologicznej odpowiedniej do izotopu, aktywności, rodzaju promieniowania i postaci chemicznej; w praktyce obowiązują specjalistyczne procedury laboratoryjne lub przemysłowe.