Kimyasal element · referans sayfası

88Ra

Radyum

Radyum, atom numarası 88 ve sembolü Ra olan kimyasal elementtir. Periyot 7, grup 2, s bloğunda yer alır. Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Elektron dizilimi [Rn] 7s2 biçimindedir.

Atom numarası88

Standart atom ağırlığıStandart atom ağırlığı yok

Grup2

Periyot7

Bloks

Elektron dizilimi[Rn] 7s2

Elektronik yapı

Kimyasını ne belirler?

Radyum atomunun iki değerlik elektronu vardır ve çoğu bileşikte +2 yüklü iyon oluşturur. Bu davranış toprak alkali metal kimyasının temel özelliklerinden biridir.

[Rn] 7s2 dizilimi, komşu elementlerle karşılaştırıldığında iyonlaşma enerjisini, bağ oluşumunu ve tepkime eğilimini anlamaya yardım eder.

Kimyasal biçimler

Bileşikler, iyonlar ve malzemeler

Radyum başlıca +2 iyonu hâlinde bulunur. Tipik bileşikler arasında oksitler, hidroksitler, karbonatlar, sülfatlar ve halojenürler yer alır.

Fiziksel davranış

Hâl ve faz değişimleri

Oda sıcaklığında referans hâli katıdır. Verilen yoğunluk 5.0g/cm³. Erime noktası 1 233 K (959.9 °C). Kaynama noktası 1 773K (1 737 °C). Basınç, saflık ve kristal yapı ölçülen fiziksel değerleri etkileyebilir.

Bulunuş ve kullanım

Radyum nerede bulunur ve nasıl kullanılır?

Pratikte Radyum özellikle şu alanlarla ilişkilidir: Bilimsel araştırma, Tarihçe ve Tıp tarihi. Kullanımın ayrıntısı elementin kimyasal biçimine, saflığına ve gerekli özelliğe bağlıdır.

Pratikte

Gerçek kullanım örnekleri

Bilimsel araştırma

Radyum, büyük ölçekli ticari kullanım için değil; atomik, nükleer ve periyodik eğilimleri sınamak için üretilir, ayrılır veya ölçülür.

Tarihçe

Tarihçe alanında Radyum veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Tıp tarihi

Tıp tarihi alanında Radyum veya bileşiklerinin belirli kimyasal, fiziksel ya da izotop özelliklerinden yararlanılır; gerçek rol kullanılan bileşiğe ve tasarıma bağlıdır.

Periyodik konum

Komşu elementler ne anlatır?

Radyum, periyot 7 ve grup 2 içinde, s bloğunda yer alır ve toprak alkali metal olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki komşular değerlik elektron düzeni ve yaygın tepkime türleri açısından karşılaştırma sağlar. Periyotta yatay karşılaştırma ise atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve bağlanmadaki düzenli değişimleri gösterir.

Referans verileri

Fiziksel ve atomik özellikler

Sınıflandırmatoprak alkali metal

Oda sıcaklığındaki hâlikatı

Elektron katmanları2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Yoğunluk5.0g/cm³

Erime noktası1 233 K (959.9 °C)

Kaynama noktası1 773K (1 737 °C)

Pauling elektronegatifliği0.9

Birinci iyonlaşma enerjisi509.3 kJ/mol

Elektron ilgisi9.6485 kJ/mol

Değerler, uygun olduğu yerde elementi veya nötr atomu tanımlar. Fiziksel veriler allotropa, basınca, saflığa ve ölçüm koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Tarihçe

Keşif ve tanımlama

Radyum elementinin keşfi Pierre Curie ile ilişkilendirilir. Elementin fark edilmesi, saf örneğinin ayrılması ve modern atom numarasının belirlenmesi her zaman aynı tarihte gerçekleşmemiştir.

İzotoplar ve atom ağırlığı

İzotop bileşimi sayıları nasıl değiştirir?

Radyum için standart atom ağırlığı verilmez; doğal ve kararlı bir izotop karışımından güvenilir bir ağırlıklı ortalama tanımlanamaz.

Radyum kararlı izotopa sahip değildir. İzotopları radyoaktiftir; yarı ömür ve bozunma biçimi ölçüm, kullanım ve güvenlik açısından önemlidir.

Güvenlik

Kullanım ve maruziyet

Radyum radyoaktiftir. Çalışma koşulları izotopa, aktiviteye, radyasyon türüne ve kimyasal biçime uygun radyasyondan korunma önlemleri gerektirir.