Investigación científica
El radio se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
88Ra
Radio
El radio es el elemento 88 (Ra), situado en el período 7, grupo 2 y bloque s. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Rn] 7s2.
Número atómico88
Peso atómico estándarSin peso atómico estándar
Grupo2
Período7
Bloques
Configuración electrónica[Rn] 7s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia. La pérdida de ambos conduce al ion +2, característico de gran parte de sus compuestos.
La configuración [Rn] 7s2 debe relacionarse con una energía de ionización mayor que la de los alcalinos vecinos. Sus compuestos aparecen con frecuencia como óxidos, carbonatos, sulfatos o haluros.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El radio aparece sobre todo como ion +2. Sus compuestos más habituales incluyen óxidos, hidróxidos, carbonatos, sulfatos y haluros; el metal libre no suele encontrarse en la naturaleza.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 5.0g/cm³. El punto de fusión es 1 233 K (959.9 °C). El punto de ebullición es 1 773K (1 737 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el radio
En la práctica, el radio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como investigación científica, historia y historia de la medicina. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Historia
El radio tiene interés histórico por su descubrimiento, aislamiento o papel en el desarrollo de la química y la física.
Historia de la medicina
Compuestos de radio tuvieron usos médicos históricos que hoy deben interpretarse con los conocimientos actuales sobre eficacia y toxicidad.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El radio está en el período 7, grupo 2 y bloque s. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Cesio, Bario y Francio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal alcalinotérreo
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
Densidad5.0g/cm³
Punto de fusión1 233 K (959.9 °C)
Punto de ebullición1 773K (1 737 °C)
Electronegatividad de Pauling0.9
Primera energía de ionización509.3 kJ/mol
Afinidad electrónica9.6485 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del radio se asocia con Pierre Curie. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El radio no tiene un peso atómico estándar. No existe una mezcla isotópica terrestre característica y estable que permita calcular un promedio de abundancias.
El radio no posee isótopos estables. Sus isótopos son radiactivos, de modo que la vida media y el modo de desintegración son datos esenciales al estudiarlo.
Seguridad
Manipulación y exposición
El radio es radiactivo. Su estudio requiere controles radiológicos adecuados al isótopo, la actividad, el tipo de radiación y la forma química.