वैज्ञानिक अनुसंधान
रेडियम का उत्पादन या मापन मुख्यतः परमाणु, नाभिकीय और आवर्ती रुझानों की जाँच के लिए अनुसंधान में किया जाता है; इसका बड़े पैमाने का व्यावसायिक उपयोग नहीं है।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
88Ra
रेडियम
रेडियम परमाणु क्रमांक 88 और प्रतीक Ra वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 7, समूह 2, s-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 7s2 है।
परमाणु क्रमांक88
मानक परमाणु भारकोई मानक परमाणु भार नहीं
समूह2
आवर्त7
ब्लॉकs
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Rn] 7s2
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
रेडियम के संयोजक आवरण में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए इसके यौगिकों में +2 ऑक्सीकरण अवस्था सबसे सामान्य है। यह संरचना क्षारीय मृदा धातुओं के लवणों, ऑक्साइडों और अम्लों या जल के साथ उनकी अभिक्रियाओं को समझने में मदद करती है।
रेडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 7s2 है। बाहरी इलेक्ट्रॉन समूह में परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा और आयनिक बंधन की शक्ति के आवर्ती रुझानों को नियंत्रित करते हैं।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
रेडियम प्रायः आयनिक यौगिकों—जैसे ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, हैलाइड, कार्बोनेट या सल्फेट—में मिलता है। मुक्त धातु अधिक अभिक्रियाशील होती है, इसलिए प्रकृति में इसकी उपस्थिति स्थिर आयनों और यौगिकों से जुड़ी रहती है।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 5.0g/cm³ है। गलनांक 1 233 K (959.9 °C) है। क्वथनांक 1 773K (1 737 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
रेडियम कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में रेडियम वैज्ञानिक अनुसंधान, इतिहास और चिकित्सा का इतिहास जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
इतिहास
रेडियम का ऐतिहासिक महत्व उसकी खोज, शुरुआती औद्योगिक उपयोग, चिकित्सा प्रयोग या रसायन विज्ञान के विकास से जुड़ा हो सकता है।
चिकित्सा का इतिहास
रेडियम के कुछ यौगिक या रेडियोधर्मी रूप चिकित्सा इतिहास में उपचार या निदान के लिए उपयोग किए गए, हालांकि आधुनिक सुरक्षा मानक कई पुराने उपयोगों को सीमित करते हैं।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
रेडियम आवर्त 7 और समूह 2 में स्थित है। इसके आसपास सीज़ियम, बेरियम, फ्रांसियम जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणक्षारीय मृदा धातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
घनत्व5.0g/cm³
गलनांक1 233 K (959.9 °C)
क्वथनांक1 773K (1 737 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता0.9
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा509.3 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता9.6485 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
रेडियम की खोज या पहचान का इतिहास Pierre Curie से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
रेडियम का कोई मानक परमाणु भार नहीं है, क्योंकि ऐसा स्थिर प्राकृतिक समस्थानिक मिश्रण उपलब्ध नहीं है जिससे एक प्रतिनिधि औसत निकाला जा सके।
रेडियम का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसके समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, इसलिए अर्धायु और क्षय-विधि मापन, उपयोग और सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण हैं।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
रेडियम रेडियोधर्मी है। इसके साथ कार्य करते समय समस्थानिक, सक्रियता, विकिरण के प्रकार और रासायनिक रूप के अनुरूप विकिरण सुरक्षा नियंत्रण आवश्यक हैं।