Chemisch element · referentiefiche

88Ra

Radium

Radium (Ra) is element 88 van het periodiek systeem, een aardalkalimetaal in groep 2, periode 7 en het s-blok. De elektronenconfiguratie [Rn] 7s2 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer88

Standaard atoomgewichtGeen standaard atoomgewicht

Groep2

Periode7

Bloks

Elektronenconfiguratie[Rn] 7s2

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Aardalkalimetalen hebben twee elektronen in hun buitenste schil. Ze vormen daardoor vaak ionen met lading +2 en komen veel voor in oxiden, zouten en mineralen.

Bij radium bepaalt de configuratie [Rn] 7s2 hoe de twee buitenste elektronen deelnemen aan binding. Naar beneden in de groep worden de atomen groter en veranderen ionisatie-energie en reactiviteit geleidelijk.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

De belangrijkste chemische vormen zijn oxiden, hydroxiden en zouten zoals carbonaten, sulfaten en halogeniden. De oxidatietoestand +2 domineert doordat twee buitenste elektronen relatief gemakkelijk kunnen worden afgestaan.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 5.0g/cm³. Het smeltpunt is 1 233 K (959.9 °C). Het kookpunt is 1 773K (1 737 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar radium voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt radium vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals wetenschappelijk onderzoek, historisch gebruik en geschiedenis van de geneeskunde.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Wetenschappelijk onderzoek

Radium speelt een rol bij wetenschappelijk onderzoek. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Historisch gebruik

Radium speelt een rol bij historisch gebruik. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Geschiedenis van de geneeskunde

Radium speelt een rol bij geschiedenis van de geneeskunde. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Radium staat in periode 7, groep 2 en het s-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Cesium, Barium, Francium. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatieaardalkalimetaal

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Dichtheid5.0g/cm³

Smeltpunt1 233 K (959.9 °C)

Kookpunt1 773K (1 737 °C)

Pauling-elektronegativiteit0.9

Eerste ionisatie-energie509.3 kJ/mol

Elektronenaffiniteit9.6485 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van radium wordt in deze historische registratie in verband gebracht met Pierre Curie. Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Radium heeft geen standaard atoomgewicht. Er bestaat geen karakteristieke natuurlijke isotopenverdeling waaruit een betrouwbare abundantiegewogen gemiddelde waarde kan worden berekend.

Radium heeft geen stabiele isotopen. De isotopen zijn radioactief; halveringstijd en vervalwijze zijn daarom belangrijk bij meting, gebruik en veilige behandeling.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

Radium is radioactief. De risico’s hangen af van isotoop, activiteit, stralingstype, halveringstijd, chemische vorm en blootstellingsroute; passende radiologische en chemische veiligheidsmaatregelen zijn daarom noodzakelijk.