Cheemescht Element · Referenzsäit

88Ra

Radium

Radium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 88 an dem Symbol Ra; et läit an der Period 7, an der Grupp 2 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Rn] 7s2.

Uerdnungszuel88

Standard-AtommassKeng Standard-Atommass

Grupp2

Period7

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Rn] 7s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Konfiguratioun hält mat s² op. Wann zwou Valenzelektronen ewechgeholl ginn, entsteet en Ion mat der Laascht +2; dat ass den typeschen Ionezoustand vun den Äerdalkalimetaller.

Am Verglach mat de Metaller aus der Grupp 1 verännert déi baussenzeg Schuel mat zwee Elektronen d’Ionisatiounsenergien, d’Bindungen an d’Reaktivitéit. An der Natur komme si meeschtens als Oxiden, Carbonaten, Sulfaten oder Halogeniden an net als fräi Metaller vir.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Den Oxidatiounszoustand +2 dominéiert. Oxiden, Hydroxiden, Halogeniden, Carbonaten a Sulfate sinn heefeg Klasse vu Verbindunge mat Radium; hir Léislechkeet an thermesch Stabilitéit änneren sech systematesch no ënnen an der Grupp 2.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 5.0g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 1 233 K (959.9 °C). De Kachpunkt ass 1 773K (1 737 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Radium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Radium ënner anerem a folgende Beräicher: Wëssenschaftlech Fuerschung, Geschicht an Geschicht vun der Medezin.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Wëssenschaftlech Fuerschung

Radium gëtt haaptsächlech hiergestallt, isoléiert oder gemooss, fir atomar, nuklear a periodesch Trends z’ënnersichen, an net fir eng kommerziell Notzung a grousse Quantitéiten.

Geschicht

Radium ass an der Geschicht vun der Chimie, Medezin oder Technik wichteg, och wann déi modern Notzung limitéiert ass.

Geschicht vun der Medezin

Radium gouf fréier an der Medezin benotzt, éier seng Risiken a Grenze voll verstane waren; haut ginn dacks méi sécher Alternativen agesat.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Radium läit an der Period 7 an an der Grupp 2. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Franzium läit an der selwechter Period direkt lénks dovun; Barium läit an der selwechter Grupp direkt driwwer. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounÄerdalkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Dicht5.0g/cm³

Schmëlzpunkt1 233 K (959.9 °C)

Kachpunkt1 773K (1 737 °C)

Pauling-Elektronegativitéit0.9

Éischt Ionisatiounsenergie509.3 kJ/mol

Elektronenaffinitéit9.6485 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Radium gëtt mat Pierre Curie a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

Radium huet keng Standard-Atommass. Et gëtt keng charakteristesch terrestresch Isotopemëschung, aus där ee stabile, no natierlecher Heefegkeet gewiichten Duerchschnëtt bestëmmt kéint ginn.

Radium huet kee stabilen Isotop. Seng Isotope si radioaktiv; hir Hallefwäertszäiten an Zerfallsaarte si wichteg, wann d’Element gemooss, gehandhabt oder benotzt gëtt.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Radium ass radioaktiv. D’Aarbecht domat erfuerdert radiologesch Schutzmoossnamen, déi zum Isotop, zur Aktivitéit, zur Stralungsart an zur cheemescher Form passen.