Chemický prvok · referenčná karta

88Ra

Rádium

Rádium je chemický prvok s protónovým číslom 88 (Ra), umiestnený v perióde 7, skupine 2 a bloku s. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Rn] 7s2.

Protónové číslo88

Štandardná atómová hmotnosťbez štandardnej atómovej hmotnosti

Skupina2

Perióda7

Bloks

Elektrónová konfigurácia[Rn] 7s2

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 2. skupiny majú dva valenčné elektróny. Ich strata zvyčajne vedie ku katiónom +2, ktoré sú charakteristické pre kovy alkalických zemín.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Rn] 7s2. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Najčastejšie je oxidačné číslo +2. Významné sú oxidy, hydroxidy, halogenidy, uhličitany a sírany; ich rozpustnosť a stabilita sa v skupine výrazne menia.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 5.0g/cm³. Teplota topenia je 1 233 K (959.9 °C). Teplota varu je 1 773K (1 737 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Vedecký výskum, História a História medicíny.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Vedecký výskum

Rádium sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

História

Rádium sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

História medicíny

Rádium sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 7 a skupine 2. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Cézium, Bárium, Francium, Rádium. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciakov alkalických zemín

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Hustota5.0g/cm³

Teplota topenia1 233 K (959.9 °C)

Teplota varu1 773K (1 737 °C)

Paulingova elektronegativita0.9

Prvá ionizačná energia509.3 kJ/mol

Elektrónová afinita9.6485 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Objav tohto prvku sa spája s osobou alebo tímom uvedeným v historickom zázname: Pierre Curie. Rozpoznanie nového prvku, získanie čistej vzorky a neskoršie určenie protónového čísla nemuseli prebehnúť v rovnakom okamihu.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Prvok nemá štandardnú atómovú hmotnosť, pretože neexistuje charakteristická prírodná zmes izotopov, z ktorej by sa dal určiť stabilný vážený priemer.

Prvok nemá stabilné izotopy. Všetky jeho izotopy sú rádioaktívne, preto sú pri meraní a využití dôležité ich polčasy rozpadu a rozpadové rady.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Prvok je rádioaktívny. Práca s ním vyžaduje radiačnú ochranu zodpovedajúcu konkrétnemu izotopu, aktivite, typu žiarenia a chemickej forme; používajú sa špecializované laboratórne alebo priemyselné postupy.