Element chimic · pagină de referință

88Ra

Radiu

Radiu este elementul chimic cu numărul atomic 88 și simbolul Ra; se află în perioada 7, grupa 2, blocul s. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Rn] 7s2.

Număr atomic88

Masă atomică standardFără masă atomică standard

Grupă2

Perioadă7

Blocs

Configurație electronică[Rn] 7s2

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Configurația externă se termină cu s². Îndepărtarea celor doi electroni de valență produce un ion cu sarcina +2, starea ionică caracteristică metalelor alcalino-pământoase.

Față de metalele din grupa 1, cei doi electroni din stratul exterior modifică energiile de ionizare, legăturile și reactivitatea. În natură, compușii lor apar frecvent ca oxizi, carbonați, sulfați sau halogenuri, nu ca metale libere.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Starea de oxidare +2 predomină. Oxizii, hidroxizii, halogenurile, carbonații și sulfații sunt familii frecvente de compuși, deși solubilitatea și stabilitatea lor termică variază sistematic de-a lungul grupei 2.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 5.0g/cm³. Punctul de topire este 1 233 K (959.9 °C). Punctul de fierbere este 1 773K (1 737 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat radiu

În practică, acest element apare în domenii precum cercetare științifică, istorie și istoria medicinei.

În practică

Exemple de utilizări reale

Cercetare științifică

Acest element este produs, izolat sau măsurat în principal pentru a testa tendințe atomice, nucleare și periodice, nu pentru utilizare comercială în cantități mari.

Istorie

Acest element este important în istoria chimiei, medicinei sau tehnologiei chiar și atunci când utilizarea modernă este limitată.

Istoria medicinei

Acest element a fost folosit istoric în medicină înainte ca riscurile și limitele sale să fie pe deplin înțelese; practica modernă poate prefera alternative mai sigure.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Radiu se află în perioada 7 și grupa 2. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, imediat la stânga se află franciu; în aceeași grupă, imediat deasupra se află bariu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificaremetal alcalino-pământos

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Densitate5.0g/cm³

Punct de topire1 233 K (959.9 °C)

Punct de fierbere1 773K (1 737 °C)

Electronegativitate Pauling0.9

Prima energie de ionizare509.3 kJ/mol

Afinitate electronică9.6485 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Pierre Curie. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Acest element nu are o masă atomică standard. Nu există un amestec izotopic terestru caracteristic din care să poată fi atribuită o medie stabilă ponderată după abundență.

Acest element nu are izotopi stabili. Izotopii săi sunt radioactivi, iar timpii de înjumătățire și modurile de dezintegrare devin importante ori de câte ori elementul este măsurat, manipulat sau utilizat.

Siguranță

Manipulare și expunere

Acest element este radioactiv. Lucrul cu el necesită măsuri de protecție radiologică adaptate izotopului, activității, tipului de radiație și formei chimice.