ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

88Ra

เรเดียม

เรเดียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 88 และสัญลักษณ์ Ra อยู่ในคาบ 7 หมู่ 2 บล็อก s ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Rn] 7s2

เลขอะตอม88

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานไม่มีน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน

หมู่2

คาบ7

บล็อกs

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Rn] 7s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

เรเดียมมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์สองตัว จึงมีออกซิเดชันสถานะ +2 เป็นค่าที่พบได้บ่อย โครงสร้างนี้ช่วยอธิบายเคมีของเกลือ ออกไซด์ และปฏิกิริยากับกรดหรือน้ำของโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของเรเดียมคือ [Rn] 7s2 อิเล็กตรอนชั้นนอกเป็นตัวกำหนดแนวโน้มของรัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และความแข็งแรงของพันธะไอออนิกในหมู่นี้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

เรเดียมมักพบในสารประกอบไอออนิก เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เฮไลด์ คาร์บอเนต หรือซัลเฟต โลหะอิสระมีความไวต่อปฏิกิริยามากกว่า จึงพบในธรรมชาติส่วนใหญ่ในรูปไอออนและสารประกอบที่เสถียรกว่า

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 5.0g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 1 233 K (959.9 °C) จุดเดือดคือ 1 773K (1 737 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบเรเดียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติเรเดียมพบการใช้งานในด้าน การวิจัยทางวิทยาศาสตร์, ประวัติศาสตร์ และ ประวัติการแพทย์ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

การวิจัยทางวิทยาศาสตร์

ตัวอย่างและไอโซโทปของเรเดียมใช้ในการวิจัยเพื่อศึกษาสมบัติของอะตอม นิวเคลียส วัสดุ และแนวโน้มในตารางธาตุภายใต้เงื่อนไขที่ควบคุม

ประวัติศาสตร์

เรเดียมมีบทบาทในประวัติศาสตร์เพราะการค้นพบ การแยก หรือการใช้สารประกอบของธาตุนี้เชื่อมโยงกับพัฒนาการของวิทยาศาสตร์ เทคโนโลยี หรือการแพทย์

ประวัติการแพทย์

เรเดียมมีบทบาทในประวัติการแพทย์เพราะการค้นพบ การแยก หรือการใช้สารประกอบของธาตุนี้เชื่อมโยงกับพัฒนาการของวิทยาศาสตร์ เทคโนโลยี หรือการแพทย์

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

เรเดียมอยู่ในคาบ 7 และหมู่ 2 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ ซีเซียม, แบเรียม, แฟรนเซียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

ความหนาแน่น5.0g/cm³

จุดหลอมเหลว1 233 K (959.9 °C)

จุดเดือด1 773K (1 737 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง0.9

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก509.3 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน9.6485 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

เรเดียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

เรเดียมไม่มีค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน เพราะไม่มีส่วนผสมไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรเพียงพอสำหรับคำนวณค่าเฉลี่ยตัวแทนเพียงค่าเดียว

เรเดียมไม่มีไอโซโทปเสถียร ไอโซโทปของมันเป็นกัมมันตรังสี ดังนั้นครึ่งชีวิตและรูปแบบการสลายตัวจึงสำคัญต่อการวัด การใช้งาน และความปลอดภัย

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

เรเดียมเป็นกัมมันตรังสี การทำงานกับธาตุนี้ต้องใช้มาตรการป้องกันรังสีที่เหมาะกับไอโซโทป กัมมันตภาพ ชนิดรังสี และรูปทางเคมีของตัวอย่าง