Recerca científica
El radi es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
88Ra
Radi
El radi és l’element 88 (Ra), situat al període 7, grup 2 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Rn] 7s2.
Nombre atòmic88
Pes atòmic estàndardSense pes atòmic estàndard
Grup2
Període7
Blocs
Configuració electrònica[Rn] 7s2
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els metalls alcalinoterris tenen dos electrons de valència. La pèrdua de tots dos condueix a l’ió +2, característic de bona part dels seus compostos.
La configuració [Rn] 7s2 s’ha de relacionar amb una energia d’ionització més gran que la dels alcalins veïns. Els seus compostos apareixen amb freqüència com òxids, carbonats, sulfats o halurs.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El radi apareix sobretot com a ió +2. Els compostos més habituals inclouen òxids, hidròxids, carbonats, sulfats i halurs; el metall lliure no sol trobar-se a la natura.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 5.0g/cm³. El punt de fusió és 1 233 K (959.9 °C). El punt d’ebullició és 1 773K (1 737 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el radi i per a què s’utilitza
A la pràctica, el radi es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com recerca científica, història i història de la medicina. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Història
El radi té interès històric pel seu descobriment, aïllament o paper en el desenvolupament de la química i la física.
Història de la medicina
Compostos de radi van tenir usos mèdics històrics que avui cal interpretar amb els coneixements actuals sobre eficàcia i toxicitat.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El radi és al període 7, grup 2 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com cesi, bari i franci. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall alcalinoterri
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
Densitat5.0g/cm³
Punt de fusió1 233 K (959.9 °C)
Punt d’ebullició1 773K (1 737 °C)
Electronegativitat de Pauling0.9
Primera energia d’ionització509.3 kJ/mol
Afinitat electrònica9.6485 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del radi s’associa a Pierre Curie. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El radi no té un pes atòmic estàndard. No existeix una mescla isotòpica terrestre característica i estable que permeti calcular una mitjana d’abundàncies.
El radi no té isòtops estables. Els seus isòtops són radioactius, de manera que la semivida i el mode de desintegració són dades essencials per estudiar-lo.
Seguretat
Manipulació i exposició
El radi és radioactiu. El seu estudi requereix controls radiològics adequats a l’isòtop, l’activitat, el tipus de radiació i la forma química.