Grundämne · referensblad

88Ra

Radium

Radium (Ra) är grundämne 88, klassificerat som alkalisk jordartsmetall i grupp 2, period 7 och s-blocket. Elektronkonfigurationen [Rn] 7s2 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer88

StandardatomviktIngen standardatomvikt

Grupp2

Period7

Blocks

Elektronkonfiguration[Rn] 7s2

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Alkaliska jordartsmetaller har två elektroner i yttersta skalet. De bildar därför ofta joner med laddningen +2 och förekommer ofta i oxider, salter och mineral.

För radium visar konfigurationen [Rn] 7s2 hur de två yttersta elektronerna kan delta i bindning. Nedåt i gruppen växer atomerna och jonisationsenergi och reaktivitet förändras gradvis.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Viktiga kemiska former är oxider, hydroxider och salter som karbonater, sulfater och halider. Oxidationstalet +2 dominerar eftersom två ytterelektroner relativt lätt kan avges.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 5.0g/cm³. Smältpunkten anges till 1 233 K (959.9 °C). Kokpunkten anges till 1 773K (1 737 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var radium finns och används

I praktiken förekommer radium bland annat i sammanhang som vetenskaplig forskning, historisk användning och medicinhistoria.

I praktiken

Konkreta användningar

Vetenskaplig forskning

Radium används eller studeras inom vetenskaplig forskning. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Historisk användning

Radium används eller studeras inom historisk användning. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Medicinhistoria

Radium används eller studeras inom medicinhistoria. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Radium ligger i period 7, grupp 2 och s-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Cesium, Barium, Francium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringalkalisk jordartsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Densitet5.0g/cm³

Smältpunkt1 233 K (959.9 °C)

Kokpunkt1 773K (1 737 °C)

Pauling-elektronegativitet0.9

Första jonisationsenergi509.3 kJ/mol

Elektronaffinitet9.6485 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av radium förknippas i denna historiska uppgift med Pierre Curie. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Radium har ingen standardatomvikt. Det finns ingen karakteristisk naturlig isotopfördelning som ger ett tillförlitligt abundansvägt medelvärde.

Radium har inga stabila isotoper. Isotoperna är radioaktiva, så halveringstid och sönderfallstyp är viktiga vid mätning, användning och säker hantering.

Säkerhet

Hantering och exponering

Radium är radioaktivt. Risken beror på isotop, aktivitet, strålningstyp, halveringstid, kemisk form och exponeringsväg; lämpliga radiologiska och kemiska säkerhetsåtgärder krävs därför.