Chemisches Element · Referenzseite

88Ra

Radium

Radium ist Element 88 (Ra) in Periode 7, Gruppe 2 und im s-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Rn] 7s2.

Ordnungszahl88

Standard-AtomgewichtKein Standard-Atomgewicht

Gruppe2

Periode7

Blocks

Elektronenkonfiguration[Rn] 7s2

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Erdalkalimetalle besitzen zwei Valenzelektronen. Der Verlust beider Elektronen führt zum typischen Ion mit der Ladung +2, das in vielen ihrer Verbindungen vorkommt.

Die Konfiguration [Rn] 7s2 muss zusammen mit den Ionisierungsenergien betrachtet werden. Häufige Verbindungen sind Oxide, Carbonate, Sulfate und Halogenide.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Für Radium ist die Oxidationsstufe +2 charakteristisch. Oxide, Hydroxide, Halogenide, Carbonate und Sulfate gehören zu den typischen Stoffklassen.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Radium bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 5.0g/cm³; Schmelzpunkt: 1 233 K (959.9 °C); Siedepunkt: 1 773K (1 737 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Radium vorkommt und wofür es verwendet wird

Radium kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Wissenschaftliche Forschung, Geschichte und Medizingeschichte eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Wissenschaftliche Forschung

Radium wird vor allem erzeugt, isoliert oder gemessen, um atomare, chemische oder kernphysikalische Eigenschaften zu untersuchen; eine großtechnische Nutzung spielt dabei keine Rolle.

Geschichte

Die historische Nutzung von Radium oder seinen Verbindungen zeigt, wie sich praktische Anwendungen oft lange vor einem modernen atomaren Verständnis des Elements entwickelten.

Medizingeschichte

Im Bereich „Medizingeschichte“ wird Radium in einer geeigneten chemischen Form oder als Werkstoff eingesetzt. Welche Eigenschaft genutzt wird, hängt vom konkreten Material und vom technischen Zweck ab.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Radium steht in Periode 7, Gruppe 2 und im s-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Barium, Francium. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationErdalkalimetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Dichte5.0g/cm³

Schmelzpunkt1 233 K (959.9 °C)

Siedepunkt1 773K (1 737 °C)

Pauling-Elektronegativität0.9

Erste Ionisierungsenergie509.3 kJ/mol

Elektronenaffinität9.6485 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Radium wird mit Pierre Curie verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Für Radium ist kein Standard-Atomgewicht angegeben. Dafür fehlt eine charakteristische, stabile natürliche Isotopenzusammensetzung, aus der ein terrestrischer Mittelwert gebildet werden könnte.

Radium besitzt keine stabilen Isotope. Halbwertszeit und Zerfallsart sind deshalb wesentliche Angaben, wenn man seine Isotope vergleicht oder praktisch handhabt.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Radium ist radioaktiv. Der Umgang erfordert Strahlenschutzmaßnahmen, die zum Isotop, zur Aktivität, zur Strahlungsart und zur chemischen Form passen.