Unsur kimia · halaman referensi

88Ra

Radium

Radium adalah unsur kimia bernomor atom 88 dengan simbol Ra. Unsur ini berada pada periode 7, golongan 2, blok s. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [Rn] 7s2.

Nomor atom88

Bobot atom standarTidak ada bobot atom standar

Golongan2

Periode7

Bloks

Konfigurasi elektron[Rn] 7s2

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Golongan 2 memiliki konfigurasi valensi s². Kehilangan dua elektron valensi menghasilkan ion +2 yang khas bagi logam alkali tanah.

Konfigurasi elektron Radium adalah [Rn] 7s2. Dibanding golongan 1, dua elektron terluar mengubah energi ionisasi, pola ikatan, dan reaktivitas; di alam unsur ini lazim ditemukan sebagai oksida, karbonat, sulfat, atau halida.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Radium umumnya dijumpai sebagai senyawa ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat, atau sulfat. Bentuk logam bebas relatif reaktif, sehingga kimia alaminya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 5.0g/cm³. Titik lelehnya 1 233 K (959.9 °C). Titik didihnya 1 773K (1 737 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Radium ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Radium dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan riset ilmiah, sejarah dan sejarah kedokteran. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Riset ilmiah

Radium terutama dibuat dan diukur dalam eksperimen untuk menguji tren atom, inti, dan sistem periodik; unsur ini tidak memiliki penggunaan komersial skala besar.

Sejarah

Dalam aplikasi sejarah, Radium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Sejarah kedokteran

Dalam aplikasi sejarah kedokteran, Radium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Radium berada pada periode 7, golongan 2. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Sesium; Barium; Fransium. Posisi tersebut memungkinkan perbandingan langsung ukuran atom, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan kecenderungan ikatan dengan unsur yang berdekatan dalam tabel periodik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilogam alkali tanah

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Densitas5.0g/cm³

Titik leleh1 233 K (959.9 °C)

Titik didih1 773K (1 737 °C)

Elektronegativitas Pauling0.9

Energi ionisasi pertama509.3 kJ/mol

Afinitas elektron9.6485 kJ/mol

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Radium dikaitkan dengan Pierre Curie. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Radium tidak memiliki bobot atom standar karena tidak ada campuran isotop alami yang cukup khas untuk diberi satu rata-rata berbobot yang stabil.

Radium tidak memiliki isotop stabil. Isotop-isotopnya radioaktif; waktu paruh dan mode peluruhan menjadi data penting dalam pengukuran, riset, dan aplikasi.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Radium bersifat radioaktif. Penanganannya memerlukan pengendalian radiasi yang disesuaikan dengan isotop, aktivitas, jenis radiasi, dan bentuk kimia sampel.