بحث علمي
يُنتج راديوم أو يُعزل أو يُقاس أساساً في الأبحاث التي تختبر الاتجاهات الذرية والنووية والدورية، وليس للاستخدام التجاري واسع النطاق.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
88Ra
راديوم
راديوم عنصر كيميائي عدده الذري 88 ورمزه Ra. يقع في الدورة 7، المجموعة 2 ضمن القطاع s. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب، وتوزيعه الإلكتروني [Rn] 7s2.
العدد الذري88
الكتلة الذرية القياسيةلا توجد كتلة ذرية قياسية
المجموعة2
الدورة7
القطاعs
التوزيع الإلكتروني[Rn] 7s2
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
يمتلك راديوم إلكترونين في غلاف التكافؤ، ولذلك تكون حالة الأكسدة +2 هي الأشيع في مركباته. تعكس هذه البنية سلوك الفلزات القلوية الترابية في الأملاح والأكاسيد والتفاعلات مع الماء أو الأحماض.
التوزيع الإلكتروني لـراديوم هو [Rn] 7s2. يحدد الغلاف الخارجي اتجاهات المجموعة في نصف القطر وطاقة التأين وقوة الروابط الأيونية.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
يوجد راديوم غالباً في مركبات أيونية مثل الأكاسيد والهيدروكسيدات والهاليدات والكربونات أو الكبريتات. يكون الفلز الحر أكثر تفاعلاً، لذلك تعكس كيمياؤه الطبيعية ميله إلى تكوين كاتيونات مستقرة.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب. الكثافة المدرجة هي 5.0g/cm³. نقطة الانصهار هي 1 233 K (959.9 °C). نقطة الغليان هي 1 773K (1 737 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد راديوم وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر راديوم في تطبيقات مرتبطة بـبحث علمي، التاريخ وتاريخ الطب. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
التاريخ
لـراديوم أهمية تاريخية في الكيمياء أو الطب أو التكنولوجيا حتى عندما تكون استخداماته الحديثة محدودة.
تاريخ الطب
استُخدم راديوم تاريخياً في الطب قبل أن تُفهم مخاطره وحدوده بالكامل؛ وتفضّل الممارسة الحديثة بدائل أكثر أماناً حين تتوافر.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع راديوم في الدورة 7 والمجموعة 2. العناصر المجاورة المعروضة هي: سيزيوم؛ باريوم؛ فرانسيوم. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيففلز قلوي ترابي
الحالة عند درجة حرارة الغرفةصلب
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2
الكثافة5.0g/cm³
نقطة الانصهار1 233 K (959.9 °C)
نقطة الغليان1 773K (1 737 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ0.9
طاقة التأين الأولى509.3 kJ/mol
الألفة الإلكترونية9.6485 kJ/mol
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
يرتبط اكتشاف راديوم بأعمال بيير كوري. ولم تحدث الملاحظة الأولى والعزل النقي وتحديد العدد الذري الحديث بالضرورة في الوقت نفسه، لذلك يتكون تاريخ العنصر من عدة مراحل متتابعة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
لا توجد لـراديوم كتلة ذرية قياسية واحدة لأن تركيب نظائره الطبيعية لا يعطي متوسطاً ثابتاً مناسباً، أو لأن العنصر لا يملك وفرة طبيعية مستقرة يمكن تعريفها بهذه الطريقة.
لا يملك راديوم نظائر مستقرة. نظائره مشعة، ولذلك تصبح أعمار النصف وأنماط الاضمحلال بيانات أساسية في القياس والبحث والتطبيقات.
السلامة
المناولة والتعرض
راديوم عنصر مشع. تتطلب مناولته ضوابط إشعاعية تتناسب مع النظير والنشاط ونوع الإشعاع والصورة الكيميائية للعينة.