Élément chimique · fiche de référence

88Ra

Radium

Le radium est l’élément 88 (Ra), situé en période 7, groupe 2 et dans le bloc s. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Rn] 7s2.

Numéro atomique88

Poids atomique standardAucun poids atomique standard

Groupe2

Période7

Blocs

Configuration électronique[Rn] 7s2

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

La configuration externe se termine par s². La perte de deux électrons de valence conduit à un ion +2, état ionique caractéristique des métaux alcalino-terreux.

Par rapport au groupe 1, cette couche externe à deux électrons modifie l’énergie d’ionisation, les liaisons et la réactivité. Dans la nature, ces éléments se rencontrent surtout dans des oxydes, carbonates, sulfates ou halogénures plutôt qu’à l’état métallique libre.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

L’état d’oxydation +2 domine. Oxydes, hydroxydes, halogénures, carbonates et sulfates constituent des familles importantes, même si leur solubilité et leur stabilité thermique évoluent régulièrement dans le groupe 2.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 5,0g/cm³. Le point de fusion est 1 233 K (959,9 °C). Le point d’ébullition est 1 773K (1 737 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le radium est un métal alcalino-terreux fortement radioactif. Autrefois utilisé dans des peintures luminescentes et certains traitements médicaux, il a provoqué de graves expositions ; il est aujourd’hui surtout étudié dans des contextes historiques, environnementaux et scientifiques.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

recherche scientifique

Le radium est produit, isolé ou mesuré surtout pour étudier la structure atomique, les noyaux et les tendances périodiques plutôt que pour un usage commercial massif.

histoire des sciences

L’élément occupe une place importante dans l’histoire de la chimie, de la médecine ou des techniques, même lorsque ses usages modernes sont limités.

histoire de la médecine

Le radium a été utilisé historiquement en médecine avant que ses risques ou limites soient bien compris ; les pratiques modernes utilisent souvent des solutions plus sûres.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le radium est en période 7 et dans le groupe 2. Dans le voisinage affiché, le francium est immédiatement à sa gauche sur la même période ; le baryum est juste au-dessus dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationmétal alcalino-terreux

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Masse volumique5,0g/cm³

Point de fusion1 233 K (959,9 °C)

Point d’ébullition1 773K (1 737 °C)

Électronégativité de Pauling0,9

Première énergie d’ionisation509,3 kJ/mol

Affinité électronique9,6485 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du radium est associée à Pierre Curie. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le radium n’a pas de poids atomique standard. Il n’existe pas de composition isotopique terrestre caractéristique permettant de définir une moyenne pondérée stable.

Le radium ne possède aucun isotope stable. Ses isotopes sont radioactifs ; leur demi-vie et leur mode de désintégration deviennent donc importants dès que l’on mesure, manipule ou utilise l’élément.

Précautions

Manipulation et exposition

Le radium est radioactif. Sa manipulation exige des mesures de radioprotection adaptées à l’isotope, à l’activité, au type de rayonnement et à la forme chimique.