Keemiline element · teatmeleht

88Ra

Raadium

Raadium on keemiline element aatomnumbriga 88 ja sümboliga Ra. See paikneb perioodis 7, rühmas 2, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Rn] 7s2.

Aatomnumber88

Standardne aatommassStandardset aatommassi ei ole

Rühm2

Periood7

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Rn] 7s2

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Raadium-aatomil on kaks valentselektroni ning ta moodustab sageli +2 laenguga ioone. See on leelismuldmetallide ioonkeemia põhitunnus.

Konfiguratsioon [Rn] 7s2 aitab mõista ionisatsioonienergiat, sidemete teket ja reaktsioonivõimet võrreldes naaberelementidega.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Raadium esineb peamiselt +2 ioonina. Tüüpiliste ühendite hulka kuuluvad oksiidid, hüdroksiidid, karbonaadid, sulfaadid ja halogeniidid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 5.0g/cm³. Sulamispunkt on 1 233 K (959.9 °C). Keemispunkt on 1 773K (1 737 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus raadium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub raadium eelkõige järgmiste valdkondadega: teadusuuringud, ajalugu ja meditsiiniajalugu. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Teadusuuringud

Raadium valmistatakse, eraldatakse või mõõdetakse peamiselt aatomi-, tuuma- ja perioodiliste trendide uurimiseks, mitte suuremahuliseks kaubanduslikuks kasutuseks.

Ajalugu

Raadium kasutatakse valdkonnas „Ajalugu“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Meditsiiniajalugu

Raadium kasutatakse valdkonnas „Meditsiiniajalugu“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Raadium paikneb perioodis 7 ja rühmas 2. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismuldmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Tihedus5.0g/cm³

Sulamispunkt1 233 K (959.9 °C)

Keemispunkt1 773K (1 737 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.9

Esimene ionisatsioonienergia509.3 kJ/mol

Elektronafiinsus9.6485 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Raadium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Pierre Curie. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Raadium standardset aatommassi ei määrata, sest puudub iseloomulik stabiilne looduslik isotoobisegu, millest saaks arvutada kaalutud keskmise.

Raadiuml ei ole stabiilset isotoopi. Tema isotoobid on radioaktiivsed ning poolestusajad ja lagunemisviisid on mõõtmisel, käitlemisel ja kasutamisel olulised.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Raadium on radioaktiivne. Sellega töötamine nõuab isotoobile, aktiivsusele, kiirgusliigile ja keemilisele vormile vastavaid kiirguskaitsemeetmeid.