Keemiline element · teatmeleht

55Cs

Tseesium

Tseesium on keemiline element aatomnumbriga 55 ja sümboliga Cs. See paikneb perioodis 6, rühmas 1, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Xe] 6s1.

Aatomnumber55

Standardne aatommass132.90545196(6)

Rühm1

Periood6

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Xe] 6s1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Tseesium-aatomil on üks valentselektron. Selle suhteliselt lihtne eemaldumine viib tavaliselt +1 ioonini ja aitab seletada leelismetallide suurt reaktsioonivõimet.

Elektronkonfiguratsioon [Xe] 6s1 seob elemendi asukoha otseselt tema keemiaga. Rühmas allapoole liikudes paikneb välimine elektron tuumast üldiselt kaugemal ja eemaldub kergemini.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Tseesium kõige iseloomulikum oksüdatsiooniaste on +1. Levinud on halogeniidid, oksiidid, hüdroksiidid ja hapnikku sisaldavad soolad; suure reaktsioonivõime tõttu on vaba metall looduses haruldane.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 1.93 g/cm³. Sulamispunkt on 301.7 K (28.5 °C). Keemispunkt on 944 K (670.9 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus tseesium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub tseesium eelkõige järgmiste valdkondadega: aatomkellad, puurimisvedelikud ja teadusuuringud. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Aatomkellad

Tseesium aatomisiirded annavad väga stabiilse sagedusetaloni täppisajamõõtmiseks.

Puurimisvedelikud

Tseesium kasutatakse valdkonnas „Puurimisvedelikud“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Teadusuuringud

Tseesium valmistatakse, eraldatakse või mõõdetakse peamiselt aatomi-, tuuma- ja perioodiliste trendide uurimiseks, mitte suuremahuliseks kaubanduslikuks kasutuseks.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Tseesium paikneb perioodis 6 ja rühmas 1. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 1

Tihedus1.93 g/cm³

Sulamispunkt301.7 K (28.5 °C)

Keemispunkt944 K (670.9 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.79

Esimene ionisatsioonienergia375.7 kJ/mol

Elektronafiinsus45.51 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Tseesium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Robert Bunsen. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 132.90545196(6). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Tseesiuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Tseesiumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.