Keemiline element · teatmeleht

56Ba

Baarium

Baarium on keemiline element aatomnumbriga 56 ja sümboliga Ba. See paikneb perioodis 6, rühmas 2, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Xe] 6s2.

Aatomnumber56

Standardne aatommass137.327(7)

Rühm2

Periood6

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Xe] 6s2

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Baarium-aatomil on kaks valentselektroni ning ta moodustab sageli +2 laenguga ioone. See on leelismuldmetallide ioonkeemia põhitunnus.

Konfiguratsioon [Xe] 6s2 aitab mõista ionisatsioonienergiat, sidemete teket ja reaktsioonivõimet võrreldes naaberelementidega.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Baarium esineb peamiselt +2 ioonina. Tüüpiliste ühendite hulka kuuluvad oksiidid, hüdroksiidid, karbonaadid, sulfaadid ja halogeniidid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 3.51 g/cm³. Sulamispunkt on 1 000 K (726.9 °C). Keemispunkt on 2 118 K (1 845 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus baarium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub baarium eelkõige järgmiste valdkondadega: meditsiiniline kuvamistehnika, puurimisvedelikud ja ilutulestik. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Meditsiiniline kuvamistehnika

Baarium kasutatakse kuvamisainetes, detektormaterjalides, suure väljaga magnetites või meditsiinilise kuvamistehnika erikomponentides.

Puurimisvedelikud

Baarium kasutatakse valdkonnas „Puurimisvedelikud“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Ilutulestik

Baarium ühendid võivad pürotehnilises segus kuumutamisel anda iseloomuliku värvi, sädemed või muu energeetilise efekti.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Baarium paikneb perioodis 6 ja rühmas 2. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismuldmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

Tihedus3.51 g/cm³

Sulamispunkt1 000 K (726.9 °C)

Keemispunkt2 119 K (1 845 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.89

Esimene ionisatsioonienergia502.8kJ/mol

Elektronafiinsus13.95 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Baarium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Carl Wilhelm Scheele. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 137.327(7). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Baariuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Baariumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.